第2课时常见的碱..ppt

实验：分别演示盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性 现象：蒸馏水和乙醇不导电，而其他溶液能导电。 结论：不同的碱、酸却具有相似的化学性质的原因？ 1.在不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质是相似的。 * 第2课时 常见的碱 氢氧化钠 NaOH 放置于表面皿，表面部分逐渐溶解，吸收了空气中的水分。 放入盛有少量水的试管，固体溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁变烫 易溶于水，并放出大量的热。 白色片状固体 结论：氢氧化钠是一种白色易溶解于水的固体，在空气中容易潮解，可以做干燥剂。 潮解：曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解是一种物理变化。 实验：浓氢氧化钠腐蚀鸡爪 结论：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 → 所以俗名叫 烧碱、火碱、 苛性钠 事故处理：如果碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 阅读：氢氧化钠的用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反 应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 氢氧化钙 Ca(OH)2 实验 现象：放出大量的热，使水沸腾 反应原理：CaO+H2O==Ca(OH)2 说明:氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 （生石灰） （熟石灰） → 白色粉末状固体 Ca(OH)2的用途 冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白 用石灰沙浆砌砖抹墙很牢靠 装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜 ？粉刷久后为什么会变白变硬？ 碱的化学性质 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 红 蓝 氢氧化钙溶液 红 蓝 氢氧化钠溶液 无色酚酞 紫色石蕊 结论：碱的通性 1.碱溶液可以与非金属氧化物发生反应。 2.碱溶液可以使指示剂变色。 导入：我们知道，不同的酸都具有相似的化学性质，不同的碱也都具有相似的化学性质，为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢？ 酸和碱的电离 溶液导电的原因 条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部 2.不同的碱溶液中都含有OH-，所以不同的碱也具有相似的化学性质。 习题 1. 固体氢氧化钠需要封闭保存，是因为氢氧化钠（ ） A.易挥发和易潮解 B.易潮解和有腐蚀性 C.易潮解和易于二氧化碳反应 D.有腐蚀性和易与二氧化碳反应 2. CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体一次通过（ ） A.灼热的CuO、浓H2SO4 B. 浓H2SO4、灼热的CuO C.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4 C D 3. 下列化学实验操作中，不正确的是（ ） A.用灯帽盖灭酒精灯的火焰 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌 C.将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量 D.给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜 4. 硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ） A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 C A 5. 下列物质中，不用密封保存的是（ ） A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体 6. 氢氧化钠是____色的______固体，_________于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它______________________的缘故。同时它还能与空气中的_______发生反应，其化学方程式为_________________________，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须__________保存；而它的水溶液也必须_________保存。 B 白 片状 易溶解 吸收了空气中的水分 CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 密封 密封 * * * 123