第6讲离子反应和离子共存课件.ppt

* 第6讲 离子反应和离子共存 2011届高三一轮复习 1.理解电解质非电解质概念。理解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。掌握常见离子的检验方法。 4.掌握离子共存的规律。 5.掌握离子反应方程式的书写 高考要求 上列物质中属于强电解质的是（ ） 属于弱电解质的是（ ） 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 2、4、8、11、13 12、14、15、16 一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 电 解 质 非 电 解 质 定义 相同 区别 物质类别 1、电解质和非电解质 电 解 质 非 电 解 质 定义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 相同 都是与溶解性无关的化合物 区别 一定条件下能自身电离 不能自身电离 物质类别 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物 通常为非金属氧化物、绝大多数有机物等 注意！ （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。 注意！ （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 √ X X X X X X 判断正误（对打√错打X） 2、强电解质和弱电解质 相同点 键型 电离过程 电离式表示方法 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里溶质粒子 离子 分子、离子 化合物类别 离子化合物、 某些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸、强碱、盐 弱碱、弱酸、水 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 极性键 不可逆、无平衡 可逆、有平衡 〓 在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？ a b 导电能力变化 A 氨水 醋酸溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳气体 增强 增强 先增强后减弱 先减弱后增强 先减弱后增强 强调： （4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡， 而BaSO4（s） Ba2＋(aq)＋SO42- (aq) ，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程． （1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。 （3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。 *