第一讲基本概念与基本理论定-副本..ppt

第一讲 基本概念与基本理论命  题规律与备考策略 高效复习备考策略 基本概念部分知识网络 考点1 物质的性质与分类 考点知识总结 1.物质分类示意图 3.常见危险化学品标志 4.常见垃圾分类标志 考点2 阿伏加得罗常数与物质的量的计算 范围： 水溶液中的离子反应 注意: 1.定量型 书写时要严格按照给定的量之间的关 系进行。 2.过量型 按照组成比例写出不足量物质参加反应 的离子；过量物质的离子要满足不足量 离子的反应需要。 考点4 离子共存问题的判断 考点5 氧化还原反应 考点知识总结 微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉” 动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动 考点7 化学反应速率与化学平衡 1.知识图示 2.化学平衡移动规律 考点8 弱电解质电离平衡 考点知识总结 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入下列物质电离平衡的移动方向？离子浓度的变化？ 考点9 盐类水解 考点11 化学反应与热量变化 1.从微观角度来讨论宏观反应热 2.化学反应过程中能量变化示意图 2.完整使用一本好的教辅资料 本讲结束祝广大考生高考顺利，鱼跃龙门 2.影响难溶电解质溶解平衡的因素： a.绝对不溶的电解质是没有的。 b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c.易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 特例：Ca(OH)2 3.溶度积常数的应用 Ksp ：只随温度的变化而变化； 浓度商Qc：难溶电解质的溶液中离子浓度的乘积。 Qc = c(Pb2+) ? c2(I-) QcKsp? ： 不饱和溶液，沉淀溶解； Qc=Ksp? ： 沉淀溶解达平衡，为饱和溶液； QcKsp ? ： 过饱和溶液，沉淀析出。 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) (2012?北京理综卷) 用Cl2生产某些含氯有机物时 会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O （1）已知:ⅰ.反应A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的 热量。 ⅱ. ①H2O的电子式是 。 ②反应A的热化学方程式是 。 ③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”） 。 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6 kJ/mol 32 强 定量测定、表示和计算反应热效应 化学反应与能量变化 化学能与电能的相互转化 能量转化 化学能转化为热能—反应的热效应 电能转化为化学能—电解 化学能转化为电 能—原电池 原理 应用 考点知识总结 △H ＝(243+436)－2×431＝－184.6（ kJ/mol） 1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量 H2(g)＋Cl2 (g) ＝2HCl (g) 反应的能量变化示意图 H H Cl Cl H H Cl Cl H Cl H Cl 键 断裂 键 断裂 键形成 键形成 436kJ/mol 能量 243kJ/mol能量 431kJ/mol 能量 假想的中间物质 规定 ：△H 为＋吸热反应 △H 为－放热反应 + + 1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol×2mol=862kJ的能量 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H = +131kJ/mol 吸热反应 表示化学反应中的能量变化的方程式——热化学方程式 生成物 △H 为“–” 或△H 0 反应物 能量 反应物的 总能量 生成物的 总能量 反应过程 放热反应 放出 热量 生成物 反应物 反应物的 总能量 △H 为“+” 或△H 0 能量 生成物的 总能量 反应过程 吸热反应 吸收 热量 3.盖斯定律 不管化学反应是一步完成，或是分几步完成，这个过程的总的热效应是一