第五章酸碱反应..ppt

第一节水的解离反应和溶液的酸碱性 第一节水的解离反应和溶液的酸碱性 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-1-1酸碱理论 第二节弱电解质的解离反应 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 3-1-1酸碱理论 第一节水的解离反应和溶液的酸碱性 3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性 3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性 第二节弱电解质的解离反应 第二节弱电解质的解离反应 第三节盐类的水解反应 3-1-1酸碱理论 3-2-2解离度和稀释定律 3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 3-3-3 盐溶液pH的进似计算 3-2-4多元弱酸的分步解 3-2-4多元弱酸的分步解 3-3-5 盐类水解的抑制和利用 3-2-5 解离平衡的移动　同离子效应 3-2-5 解离平衡的移动　同离子效应 第三节盐类的水解反应 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 第四节 缓冲溶液 缓冲作用：能使溶液pH值基本保持不变的 作用。 缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。 缓冲溶液的组成: (1)由弱酸（碱）和它的共轭碱（酸）组成 (2)较高浓度的强酸或强碱溶液 (3)两性物质的水溶液，如NaH2PO4，Na2HPO4等，也具有缓冲作用。 缓冲作用：能使溶液pH值基本保持不变的 作用。 缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。 缓冲溶液的组成(本书重点讨论) (a)一定量的弱酸与其共轭碱的混合溶液， (b)一定量的弱碱与其共轭酸的混合溶液， 如 HAc+NaAc混合液 如 NH3+NH4Cl混合液 如 NaHCO3+Na2CO3混合液 缓冲作用原理 较大量 少量 较大量 HAc 　　　H+ 　+　 Ac- 大量 　　 极小量 大量 外加适量酸(H＋)，平衡向左移动 外加适量碱(OH-)，平衡向右移动 加入少量强碱： 　　 溶液中较大量的HA与外加的少量的OH－生成A–和H2O，当达到新平衡时,c(A–)略有增加, c(HA)略有减少，　　　变化不大，因此溶液的c(H3O+)或pH值基本不变。 加入少量强酸： 　　溶液中大量的A–与外加的少量的H3O+结合成HA，当达到新平衡时，c(HA)略有增加，c(A–)略有减少， 变化不大，因此溶液的c(H3O+)或pH值基本不变。 常见的缓冲溶液 如弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液， 多元弱酸组成的两种不同酸度的盐混合液。 7.2~9.2 9.2 H3BO3-Na2B4O7 5.9~8.0 7.20 KH2PO4-K2HPO4 9.2~11.0 10.33 NaHCO3-Na2CO3 8.3~10.3 4.76 NH3·H2O-NH4Cl 3.6~5.6 4.76 HAc-NaAc pH值范围 pKi 缓冲溶液 缓冲溶液pH值的计算 例 试计算含0.100mol·L-1HAc、0.100 mol·L-1NaAc溶液的pH值。 解： 　　 HAc H+ + Ac- 平衡浓度/(mol·L-1) 0.100-x x 0.100+x Ka= =1.8×10-5 x(0.100+x) 0.100-x 因为 (c/c )/Ka=0.100/(1.8×10-5)500 所以 0.10-x≈0.100, 0.100+x≈0.100 pH=4.74 x=1.8×10-5 c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1 =1.8×10-5