第四章 训练8.doc

训练8　硫酸和硝酸的氧化性 [基础过关] 一、硫酸的性质及应用 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 (　　) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 (　　) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 (　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．能用铁制容器盛放该H2SO4 D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是(　　) A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B．U形管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出 D．有少量蓝色固体析出 二、硝酸的性质及应用 5．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是(　　) A．白　红　白 B．红　黑　红 C．红　红　红 D．白　黑　白 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是(　　) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述物质中任意一种 7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是(　　) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 8．下列说法正确的是 (　　) A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中 B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致 D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 三、浓硫酸、浓硝酸与金属反应的计算 9．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　) A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g 10．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　) A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol [能力提升] 11．某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 该同学采取的操作是在有铜屑的烧瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到实验现象及得到的结论是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会____________、________，其原因分别为___________________、________________________。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________________________________________________________________________， 原因是_________________________________________________________________。 (2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，