第四章第三节电解池.doc

电解池（第一课时） 电解原理（阅读课本P79） 1、试验探究 如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。 若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。 给CuCl2溶液通电时现象： 阴极上 ，经检验该物质是 。 阳极上： ，经检验该物质是 。检验方法__________ 两电极上发生的反应为： 阳极： 。反应类型： 反应。 阴极： 。反应类型： 反应。 总反应式： 。 过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出；带正电的铜离子向__ 极移动，在阴极,铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。离子到达电极失去或得到电子，发生氧化还原反应，这个过程叫做_________.溶液中离子此过程有先后顺序。 3、电解池：将 能转化为 能的装置。 构成电解池的条件：① ② ③ ④ ； 练习；判断下列装置是否属于电解池： 4、阴、阳离子放电顺序（对于判断阴阳两极生成物很重要） 阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。因此阴极上氧化性强的离子 得电子。 金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。 由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱： ⑴金属活动顺序表 ⑵离子放电顺序；Ag+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3阳极上：电解池中阳极上要 电子，而 与溶液中的 都可失电子，因此阳极上的电极反应与 有关。如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极 电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中 失去电子。阴离子还原性越强就越 失去电子。根据非金属性的强弱，结论下列离子失电子能力（放电）的强弱： S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱） 最高价含氧酸根离子 F－。体会电解CuCl2溶液时，为什么阳极先得到Cl2？ 练习：一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序） 1、CuCl2：阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。依据是_______ HCl:阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象：