[COCO2的化学性质.doc

课题：一氧化碳、二氧化碳的性质 班级：_____________ 姓名：________________ 课型：复习课 主备人：高建文 审核人： 上课人：_________ 【学习目标】 1．掌握一氧化碳的可燃性和还原性，认识二氧化碳的重要性，知道二氧化碳的物理性质和用途。 2．了解一氧化碳的物理性质、毒性及其对环境的污染。掌握二氧化碳的化学性质，知道石灰石的用途。 3．认识“温室效应”的危害。 【学习重点】 一、预习导学：1．阅读教材126—133写出本单元重点知识结构，记忆知识点，脱离课本能说出： 2.完成《河南中考》83页梳理教材。写出下列转化化学方程式。 二、预习检测： 《河南中考》86页压轴演练。 三、预习质疑： 四、课堂活动： （一） 知识再现： 学生在教师的指导下有目的的记忆中招考点知识。讨论交流预习中存在的问题。 （二） 点拨释疑： 1．二氧化碳的物理性质 (1)物理性质：①通常状况下，二氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体；②相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大，约是空气密度的1．5倍，因此，可以像倾倒液体，把二氧化碳从一个容器倒到另一个容器里；③二氧化碳气体能溶于水；④在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至会变成雪状的固体。通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。 (2)氧气、氢气、二氧化碳的物理性质比较： 二氧化碳 氧气 氢气 ①通常状况下是无色 无气味的气体 ①通常状况下是无色无气味的气体 ①通常状况下是无色无气味的气体 ②相同条件下，二氧化 碳的密度比空气的大 ②相同条件下，氧气 的密度比空气的大 ②相同条件下，氢气的密度比空气的小 ③二氧化碳能溶于水 ③氧气不易溶于水 ③氢气难溶于水 2．二氧化碳的化学性质和用途 (1)二氧化碳的化学性质：①二氧化碳不能燃烧，也不能供给呼吸，一般也不支持燃烧。但是，一些活泼金属能在二氧化碳气体中燃烧，夺取二氧化碳中的氧，使二氧化碳还原成碳单质，如： ；高温条件下，单质碳也能夺取二氧化碳中的部分氧，使其还原为一氧化碳： (吸热反应)；②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红(浅红色)； H2C03极不稳定，易分解： 此时红色石蕊试液又变为紫色；③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： ，此反应可用来鉴定和检验二氧化碳。但在吸收二氧化碳时又不用石灰水，因为氢氧化钙在水中的溶僻度很小，无法将二氧化碳完全吸收，要吸收二氧化碳一般用浓碱(氢氧化钠等)溶液。 (2)碳酸根离子(co；一)的鉴定，因为凡是含有co；一的化 合物都能与盐酸反应生成CO：，故实验室常用稀盐酸和澄清石 灰水检验c0；一离子。发生反应的化学方程式为： caC03+2HCl CaCl2+H20+c02 t C02+Ca(OH)2 CaC03 J，+H20 (3)二氧化碳的用途：①可作灭火剂；②可作化工原料，用 来生产尿素、纯碱、汽水等；③“干冰”作致冷剂，用来保存食品 和人工降雨；④用作温室肥料。 3．二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳对人体健康的影响 ’ CO，本身没有毒性，但CO：不能供给呼吸。空气中C02 (2)碳酸根离子(CO32-)的鉴定，因为凡是含有CO32-的化合物都能与盐酸反应生成CO2，故实验室常用稀盐酸和澄清石灰水检验CO32-离子。发生反应的化学方程式为： ， 。 (3)二氧化碳的用途：①可作灭火剂；②可作化工原料，用来生产尿素、纯碱、汽水等；③“干冰”作致冷剂，用来保存食品和人工降雨；④用作温室肥料。 3．二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳对人体健康的影响CO2本身没有毒性，但CO2不能供给呼吸。空气中C02的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响! 空气中二氧化碳的体积分数 对人体健康的影响 1 ％ 气闷、头昏、心悸 4—5 ％ 气喘、头痛、眩晕 10 ％ 神志不清、呼吸停止，以致死亡 说明：进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，必须做灯火试验。 (2)温室效应的产生、危害及防止措施 ①温室效应：大量燃烧化石燃料，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升，地面吸收的太阳光不易散失而使得全球变暖，这种现象叫做“温室效应”。能产生温室效应的气体有：CO2