[优秀老师推荐化学复习必备精品第五章物质结构元素周期律-高一化学教案.doc

第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍X的含义。 教学目的与要求： 1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系. 2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识. 3.了解核外电子排布的初步知识,能画出1∽18号元素的原子结构示意图. 教学重点：原子核外电子的排布规律. 教学难点：原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律. 教学方法：比较发现法、讲述法 教学用具：课本、小黑板 课型：新课 课时： 2 教学内容： 第一课时 新课的准备： 课前复习，着重复习：⑴原子的构成；⑵原子的特点；⑶原子核的构成；⑷质子、中子、电子的质量；⑸质子、中子、电子的电性。 讲述：今天更加深入地研究原子的结构（引入课题） 第一节 原子结构 新课进行： 1、原子核 比较：原子的构成：质子 中子 电子 质量：1.67×10-27Kg 1.675×10-27Kg 9.1×10-31Kg 相对质量：1.007 1.008 质子的1/1836 电性:单位正电荷 中性 单位负电荷 发现：⑴中子比质子略重； ⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量； ⑶原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量；质子相对质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计，则： 质子数+中子数=原子近似原子量 质量关系：Z + N = A 让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。 ⑷表示原子的符号： X 质子数、电子数为Z，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：核外电子数＞质子数 练习：让学生写出常见元素原子的符号。 2、核外电子运动特征 ⑴核外电子运动特点：①电子质量小，10－31kg ②电子运动范围小，10－10m ③电子运动速度大，108m/s ⑵描述核外电子运动状态的方法 电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。 含义：①表示电子在核外某空间出现的机会的多少； ②它是一段时间内电子运动情况的记录。 ⑶氢原子电子云：①球形； ②离核近，电子云密度大，表示电子出现机会多； ③离核远，电子云密度小，表示电子出现机会少。 解释氢原子电子云的形成过程，强调只是一个电子的运动结果，是一段时间内的统计结果。 新课的延伸：原子结构模型的演变：道尔顿模型、汤姆生模型、卢瑟福模型、玻尔模型、电子云模型。 教学小结：⑴原子的构成：质子、中子、电子； ⑵质量数及X符号的含义； ⑶核外电子运动状态、电子云。 作业：P96 三、问答题 1、2 课后小结：这节课未能进行完，主要是在练习举例时介绍了同位素的概念，余下内容需要在下节课中加以消化。 第二课时 新课的准备： 1、???????? 请学生辨析几对基本概念：相对原子质量与原子质量、原子量与近似原子量、质量数与相对原子质量 2、???????? 请四位同学画出下列原子结构示意图：2He、10Ne、18Ar；Na、Cl、Mg；N、B、C，并让学生总结多个原子电子是如何排布的。 3、???????? 给出原子符号，让学生判断其质子数、中子数、电子数：Ca、Cl、Cl、H、H、H。（引出新课） 新课进行： 4、???????? 原子核外电子的排布 （从上面的示意图来分析）指出原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 核外电子分层运动，又叫电子分层排布。 设问：每个电子层最多可以排布多少个电子呢？引导学生分析表5-2，通过比较，发现规律： ①? 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）； ②? 次外层最多