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【课题名称】 常见金属的化学性质 【实验教学目标】 一、知识与技能 （1）通过实验探究，能够说出常见金属与氧气、稀硫酸以及铁和硫酸铜溶液反应的现象，能够写出反应的化学方程式。 （2）通过金属与酸的实验探究，初步认识置换反应，会判断置换反应。 （3）初步学会应用解释一些与日常生活有关的化学问题。 实验步骤与现象：取4支试管，分别加入铁带、铝带、锌带和铜带，并滴加稀硫酸至金属样品完全浸没，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。 铝 反应剧烈放出大量气泡 锌 反应迅速放出许多气泡 铁 反应缓慢放出少量气泡，溶液变为浅绿色 铜 无明显现象 实验结论：相同条件下，金属与酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性顺序不同.活泼性：铝＞锌＞铁＞铜 三、“点铁成金”—— 铁与硫酸铜溶液的反应 实验用品：文具刀、硫酸铜溶液、试管等。 实验步骤与现象：向放有一个文具刀的试管加入约五分之一体积的硫酸铜溶液，一段时间后，取出文具刀观察。文具刀表面有红色物质出现，溶液变成浅绿色。 实验结论：铁能与硫酸铜溶液反应，活泼性：铁＞铜 【实验教学设计思路】 根据新课程标准，本节课的重点是认识常见金属的化学性质以及相关化学方程式的书写，难点是掌握判断常见金属活泼性的一般方法。本节课主要通过学生的三个探究实验——金属与氧气的反应，金属与酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应和教师的演示实验来突出重点，突破难点。九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识，实验是激发他们学习兴趣的好方法。演示实验虽然省时省力，但由于学生不能亲自动手实验，就不能亲身体验获取知识的过程，学习积极性不高，所以教学效果不是很好。 引导学生小组讨论：根据镁、铝、铁三种金属和氧气的反应情况，能否推出它们的活动性顺序？ ［学生］活泼性：镁＞铝＞铁 ［过渡］16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,发现了有些金属能够和酸反应生成一种可燃性气体。下面我们通过实验来探究。 ［探究实验二］金属与酸的反应 ［思考］（1）铝比铁活泼，为什么铝和酸反应比较慢？ （2）剧烈程度不同，说明什么问题？ （3）猜想生成的气体可能是什么？如何检验？ ［学生］学生思考讨论回答：猜想可能是表面有一层氧化膜 ［演示实验］用碱性溶液除去氧化铝膜后再与酸反应，学生再观察现象，作对比。 ［学生］相同条件下，金属与酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性顺序不同.活泼性：铝＞锌＞铁＞铜 ［教师］那产生的气体是什么？ ［学生］氢气、氧气、二氧化硫、硫化氢 ［教师］你们做出这些猜想的依据是什么？ ［学生］质量守恒定律 ［教师］其实不通过实验我们就可以排除掉一些气体。 ［学生］二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，硫化氢一种有臭鸡蛋气味的气体 ［教师］那产生的气体到底是氧气还是氢气，如何验证？ ［学生］点燃 ［演示实验］点燃气体，听到“噗”的一声，说明是氢气 ［教师］那么金属与酸根结合形成一种新的物质（以铝与硫酸反应为例书写化学方程式）写出锌，铁与硫酸反应的化学方程式（提示：铁与稀硫酸反应溶液变成浅绿色是因为生成了亚铁的化合物） ［学生活动］书写化学方程式 ［分析］请同学们分析上述3个化学反应方程式，从物质分类的角度找出共同特点。 ［学生］学生观察分析回答：都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。 ［教师］像这样的反应就是置换反应。 ［总结］学生总结出置换反应的定义和特点。 ［过渡］工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，一会儿钢板上就会出现一条红色的线，你知道为什么吗？ ［探究实验三］“点铁成金”。 ［学生］描述实验现象：铁片表面有红色物质出现 ［教师］生成的红色物质是什么？ ［学生］学生思考讨论回答：可能是铜，也可能是铁锈。 ［教师］如何确定是哪种物质呢？ ［学生］加热看是否变黑。 ［演示实验］加热生成的红色物质 ［学生］变黑，说明生成的红色物质是铜 ［教师］那另一种产物是什么？ ［学生］硫酸亚铁或硫酸铁 ［教师］到底是哪种物质呢？请同学们再观察下溶液的颜色 ［学生］溶液由蓝色变为浅绿色 ［教师］所以产物是硫酸亚铁；这个反应也是我国古代“湿法炼铜”的原理 早在公元前一两百年，人们就已经知道用铁从铜的化合物中置换出铜。东晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。 ［教师］通过这个反应我们也可以比较铁和铜的活泼性顺序，铁比铜活泼。这就是我们今天的学习内容，通过这节课的学习，你学会了什么？你还有什么疑惑