考点24氨铵盐考点24氨铵盐.doc

考点24氨铵盐 1．复习重点 1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨 1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构： 电子式： 结构式： 空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。 （2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3 。 （3）化学性质： ①与水反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH― NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。 ②与酸的反应： NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟） NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ③与氧化剂反应： 4NH3+3O2 4NO+6H2O 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ①发生装置：固+固+加热型。与制备O2 和CH4 气体相似；收集NH3 用向下排空气法收集。 ②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验； b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。 ③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。 3．氨的工业制法 N2+3H2 2NH3 铵盐 （1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。 （2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。 （3）化学性质 ①不稳定性：铵盐受热易分解 NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O NH4NO3受热分解较复杂： NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2↑ +O2↑+4H2O ②与碱反应 NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH― NH3↑+H2O ③水解反应： NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ （4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。 （5）NH4＋的检验： 往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH4＋。 原理、规律、疑难剖析： 关于氨水的几个问题 （1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3?H2O。 （2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH—，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。 （3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有： 三种分子：NH3?H2O、NH3、H2O 三种离子：NH4+、OH—、及少量H+ （4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3?H2O而不是NH3。 （5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如： Al3＋+3 NH3?H2O=Al(OH)3↓ +3NH4＋ Ag＋+ NH3?H2O=AgOH+NH4＋ 2AgOH=Ag2O+H2O Ag2O +4 NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+ +2OH―+3H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3 和银氨溶液。 （6）涉及氨水的离子方程式的书写 ①氨水作反应物，用分子式NH3?H2O表示。 ②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示： NH4＋+OH― NH3↑+H2O ③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4＋+OH― = NH3·H2O 铵盐的分解规律 （1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3 NH3+CO2+H2O （2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如 NH4Cl NH3+HCl （3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性） 氨气制法 工业制法其反应方程式： N2+3H2 高温、高压2NH3 实验室制法 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热 ②反应方程式：2NH4Cl +Ca(OH)2