二氧化硫第课时.pptVIP

[随堂检测] 1、? 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图， (1)⑥中发生的反应 。 (2) ①中的实验现象 实验证明SO2是 气体 (3) ②中品红溶液 证明SO2有 性 (4) ③中实验现象 证明SO2有 性 (5) ④中实验现象 是证明SO2有 性。 (6) ⑤的作用 反应方程式 。 * (2) SO2的氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O （3）SO2的还原性 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 （1）具有酸性氧化物的通性（类比CO2） SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2的化学性质 SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液退色，都体现了 SO2的还原性 （4）SO2的漂白性 SO2可使品红溶液退色，加热后，又恢复原来的红色。 漂白原理： SO2 与某些有色物质化合生成无色物质但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化合) 暂时性，加热可复原 原理： 实质： 效果： 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液退色 SO2具有漂白性 注意：SO2能使品红退色，是SO2的特征反应，常被用来检验SO2。 特性 在田间大棚里加工白银耳 用硫熏蒸的银耳 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、 丝、草帽等。 非常学案47页 稳定 稳定 稳定 稳定 不稳定 漂白后物质稳定性 褪色 褪色 褪色 先变红后褪色 不褪色 石蕊 试液 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 品红 吸附漂白 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 漂白 原理 活性炭 双氧水 漂白粉 氯水 二氧化硫 常用漂白物质 不同。前者原于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者原于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 问题探究1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红退色，实质相同吗? 1.SO2通入品红溶液中 2.Cl2通入品红溶液中 3.SO2通入紫色的石蕊溶液中 4.Cl2通入紫色的石蕊溶液中 5.SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中 6. SO2和Cl2等物质的量混合后通入紫色的石蕊试液中 酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破 坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹 等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危 及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，有毒物质 更毒害作物根系，杀死根毛，导致发育不良或死亡。酸雨还 杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系 统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健 康；酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直 接伤害或通过土壤间接伤害植物。促使森林衰亡。酸雨对金 属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很强的腐蚀作用，因 而对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。在酸雨 区，酸雨造成的破坏彼彼皆是，触目惊心。 饮用酸化的地下水危害人类 腐蚀建筑物和工业设备 破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡 损坏植物叶面导致森林死亡 破坏露天文物古迹 使湖泊中鱼虾死亡 酸雨对动植物、文物的危害： 三、酸雨的形成及防治（课本90页） 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O ＝ H2SO4 硫酸型酸雨的形成 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O