2017届高三化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解答辩.ppt

基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1.(2014·安徽卷) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl) 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 3.(2015·海口调考)在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是( ) A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+) c（CH3COO-) c(OH-) c(H+) B.在B点，a 12.5，且有c(Na+)=c（CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点：c(Na+)c（CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.在D点：c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 解析：A选项：在A、B间任意一点，若靠近A点，则NaOH过量，离子浓度的大小顺序为：c(Na+) c(OH-) c（CH3COO-) c(H+)，所以错误；B选项：在B点溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c（CH3COO-)，但是c(Na+)=c（CH3COO-)c(OH-)=c(H+)，所以错误；C选项：根据电荷守恒，不可能出现c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，所以错误；D选项：D点时，加入的 CH3COOH的物质的量正好为NaOH的两倍，所以根据物料守恒可知c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以D选项正确。 答案：D 1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2014·全国新课标Ⅱ卷)pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)。( ) (2)(2014·全国新课标Ⅱ卷)pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③。( ) (3)(2014·天津卷)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2［c(HC2O-4)＋c(C2O2-4)＋c(H2C2O4)］。( ) (4)(2014·重庆卷)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO-)增大。( ) (5)(2014·江苏卷)加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO2-3的水解程度和溶液的pH均增大。( ) (6)(2013·天津卷)在Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。( ) (7)(2013·江苏卷)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2-3水解程度减小，溶液的pH减小。( ) (8)(2013·安徽卷)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( ) (9)(2013·重庆卷)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。( ) 解析：(1)当H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后，溶液中还存在C2O，根据电荷守恒应该为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O) ；(2)根据CH3COOH、HClO、HCO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(3)根据物料守恒有：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，错误；(4)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质CH3COOH，导致CH3COO－的浓度减小，错误；(5)CO水解吸热，加热促进水解，c(OH－)增大，pH增大，正确； (6)符合Na2S溶液中的质子守恒，或者根据电荷守恒和物料守恒可以得出这个关系式，所以正确；(7)加入Ca(OH)2，Ca2＋与CO结合生成CaCO3沉淀，使水解平衡CO＋H2O  HCO＋OH－逆向移动，但由于加入了OH－，pH增大，错误；(8)酚酞溶液滴入饱和NaCl溶液中无现象，滴入饱和Na2CO3溶液中变红，正确；(9)由于碳酸的第二步电离大于偏铝酸的电离，所以可