2017届高三化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡常数答辩.ppt

基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1.(2016·福建八县一中联考)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)≒Y(g)＋Z(s),(乙)A(s)＋2B(g)≒C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 其中能表明(甲)达到化学平衡状态是； 能表明(乙)达到化学平衡状态是__________。 解析：注意两个反应中均有非气态的物质，注意反应（乙）前后气体分子总数相等。 答案：①②③④⑤⑥①②③⑤ 2.(2015·皖南十校)反应Fe(s)＋CO2(g)≒FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( ) A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C.该反应的正反应是吸热反应 D.增大CO2浓度，平衡常数增大 解析：A选项：升温时正、逆反应速率均增大，不正确；B选项：该化学平衡常数表达式应为 ；C选项：升温时平衡常数增大，表明平衡 向正反应方向移动，即正反应为吸热反应；D选项：平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度K值不变。 答案：C 必威体育精装版考试要求说明 命题热点预测 1 . 了解化学反应的可逆性 2 . 了解化学平衡建立的过程。理解化学平 衡常数的含义 , 能够利用化学平衡常数进 行简单的计算 1 . 化学平衡状态的判断 , 以及化学 平衡常数、转化率等的简单计算 2 . 通过图象 ( 或图表 ) 考查化学平衡 状态的判断、化学平衡常数、转化 率等的计算 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 对同一反应或同一类型的不同反应： 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 (4)K有单位，答题时应该带上，而且不同的化学反应，K的单位不一定相同。 (5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快慢。 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1.(2015·厦门调考)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H2＋O2 2H2O与2H2O 2H2↑＋O2↑互为可逆反应。( ) (2)二次电池的充、放电为可逆反应。( ) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。( ) (4)化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 ( ) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。( ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。( ) (7)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率发生改变，化学平衡也一定发生移动。( ) 解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应的限度也会随之改变；(7)化学反应速率改变时，平衡不一定移动，例如使用催化剂时，正逆反应速率都改变但依然相等。 答案：(1) × (2) ×(3)√(4)√(5)√(6)√(7) × 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2. (2011·上海卷，改编)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－148.9 kJ·mo1－1 。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，下列事实能说明反应达到平衡的是________