2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第二节铝及其重要化合物答辩.ppt

必威体育精装版考试说明要求 命题热点预测 1 . 了解金属铝的主要性质及 应用 2 . 掌握铝的重要化合物的主 要性质及应用 1 .“ 铝三角 ” 即铝及其化合物之间的转化关系及 相关的计算或实验 2 . 离子方程式的书写、离子共存的判断 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？ 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 2.氢氧化铝 (1)____色胶状不溶于水的固体，有较强的____性。 (2)化学性质： 氢氧化铝是中学阶段重要的两性氢氧化物，原因是，既可酸式电离：____________________，又可碱式电离：____________________。 白 吸附 写出①和②的离子方程式，③的化学方程式 ①_________________________________ ； ②_________________________________； ③_________________________________。 (3)制备： ①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：_____________________； ②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为：______________； ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：______________________。 (4)用途 ①胶状的氢氧化铝可以作净水剂 ②胃药：可以中和过多的胃酸：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 〖考点一〗铝与酸、碱的反应及计算 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出： Al与酸、碱反应时生成H2的实质是：Al0 Al3＋，2H＋ H2， 所以不论是Al与酸还是与碱反应，参加反应的Al与产生H2的关系均是：2Al～3H2。 1.等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应： (1)产生H2的物质的量相等。 (2)消耗H＋、OH-的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH-)＝3∶1。 失3e- 得2e- 2.足量的铝分别与等物质的量的HCl、NaOH反应： (1)消耗Al的物质的量之比为1∶3。 (2)生成H2的物质的量之比为1∶3。 3.一定量的铝分别与一定量的HCl、NaOH溶液反应： 若产生氢气的体积比为 ，则必定 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4 解析：18 mol·L－1H2SO4为浓H2SO4，与Mg、Al反应不产生H2；Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而Mg与NaOH不反应，等质量的Al分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，产生H2的量相等。 答案： A 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。 答案：A 〖考点二〗铝及其化合物的性质及转化关系 1.Al3＋、Al(OH)3、AlO-2之间的转化关系 上述转化的离子方程式为： (1) ①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH+4； ②Al3＋＋3AlO-2＋6H2O=4Al(OH)3↓； ③Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。 (3)Al3＋＋4OH-=AlO-2＋2H2O。 (4)AlO-2＋4H＋=Al3＋＋2H2O。 (5) ①AlO-2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO-3； ②AlO-2＋H＋＋H2O=Al