2017届高三化学一轮复习第一章从实验学化学第二节物质的量气体摩尔体积答辩.ppt

解析：由 由上可推知：ρ＝(17V+22400)c/1000V 设溶液的体积为1 L 由c＝1000ρ·w/M可得，w＝Mc/1000ρ＝17c/1000ρ 因此只有A项不正确。 答案：A 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 第二节 物质的量 气体摩尔体积 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 考点一 阿伏加德罗常数的正误判断 1.注意物质的聚集状态与状况的关系：在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体;HCHO、CH3Cl为气体。 2.注意气体体积与状况的关系：如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数也有可能为0.5 NA。 3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解：如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO-的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。 5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同：如NaHCO3晶体中只含有HCO-3和Na＋，而溶液中还会因为HCO-3的电离产生少量CO2-3，由于HCO-3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数：如D2O、T2O、18O2等。 7.注意一些物质中化学键的数目：如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5 NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1) NA个共价键，(2n＋2) NA个极性键，(n-1) NA个非极性键。 。 8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算：如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。 9.注意常见的可逆反应或隐含反应：如：N2＋3H2? 2NH3，2SO2＋O2 ? 2SO3，H2＋I2 ? 2HI,2NO2 ? N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2＝2NO2等。 10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化：如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 例1 (2013·全国新课标Ⅱ卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA C.25 ℃ 时pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA 答案试解： B 解析：A选项：忽视了NaAlO2溶液中水也含有氧原子；B选项：每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1× ×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝ ＝0.5 mol；C选项：没有告诉溶液的体积，无法计算；D选项：OH-是10电子微粒，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA。 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2.(2014·四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA B.室温下，1 L