2017届高三化学一轮复习第一章从实验学化学第三节物质的量浓度及其溶液的配制答辩.ppt

解析：A项：由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项：由图象曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项：由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol·L-1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO-3)＝0.025×0.025≈6×10-4；D项：若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。 答案：A 1.(2016·鄂东十校)某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ） A.沉淀物的质量为5.6 g B.沉淀物的质量为7.4 g C.饱和石灰水的质量大于98.2 g D.饱和石灰水的质量小于98.2 g 2.(2016·皖南八校)根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、______、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是_________________ ________________________________。 (2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线,在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，____，干燥。 (3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线，从Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是___________________；然后将滤液_______，从而析出红矾钠。 1.解析：因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g。 答案：D 2.解析：(1)实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。 答案：(1)趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O (2)在不超过80 ℃的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 (3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶 第三节 物质的量浓度及其溶液的配制 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤(以固体氯化钠配制为例) ①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 ②称量：用托盘天平称取固体溶质质量；用量筒量取所需液体溶质的体积。 ③溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶里。 ④洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液混合均匀。 ⑤定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1~2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 〖考点一〗物质的量浓度及相关计算 1.标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 特别提醒 溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 2.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝1 000 ρω/M(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。 特别提醒 计算时如果已知的是物质的量浓度，取1 L溶液从质量分数的定义式着手进行分析；如