课后习题(下册).doc

课后习题（） 金属和金属材料 1．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。右图是一种照明用台灯。 (1)右图中标示的各部件中，用金属材料制成的是__________（填序号）。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。 (3)铜质插头是利用了金属铜的__________性 2．判断下列说法是否正确。 (1)地壳中含量最高的金属元素是铁。 (2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。 (3)多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。 3．我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质（可查阅有关资料）? 4．你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由。 (1)外科手术刀 (2)防盗门 (3)门锁 (4)自行车支架 5．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如右表所示，这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途。 6．1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。 参考答案： ）②④ （2） （3） 2．（1），地壳中含量最高的金属元素应为铝），钢是含有少量碳（-2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等。（。 常用的硬币为钢芯镀镍合金，硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，硬币为或不锈钢。用来硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。 4开放性试题，答案合理即可。 开放性试题，答案合理即可。 % 课题2金属的化学性质 2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe304的反应除外）。 C→CO2→CO FeSO4 →Fe— Fe→Fe3O4 FeCl2 4．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 5．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 6．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。 混合物 除去杂质的化学方程式 步骤 （） 2溶液（2） 8．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？ 参考答案： 在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果钢刷、沙等来擦洗铝制品很容易破坏铝制品表面氧化铝薄膜。 铁制容器会与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3．略 4．略 5．（1）） 6． 混合物 除去杂质的化学方程式 步骤 （） 加过量盐酸至产生气泡，过滤，洗涤，干燥 2溶液（2） 加过量铁粉，反应完全后过滤 7YZ 8．生成氢气的，Mg 2.5gZn 0.92g，Fe 1.07g 需要金属的质量，Mg 360g，Zn 975g，Fe 840g 的和保护 (1)赤铁矿：_______；(2)磁铁矿：_______；(3)菱铁矿：_______；(4)铝土矿：______。 2．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？ (1)在干燥的空气中(2)在潮湿的空气中(3)部分浸入食盐水中(4)浸没在植物油中 3．回答下列问题： (1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？ (2)被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？ 4．我国古代将炉甘石(ZnC03)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnC03加热可分解为Zn0）。 5．某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe20376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？ 6．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe30490%的磁铁矿石的质量是多少g 7．对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。 参考答案： 12O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 2．（2）），（）生锈 ）地区气候干燥，空气中水分含量低（）时，自行车零件容易生锈 4反应条件均为“”） ZnCO3=ZnO+CO2↑ 2ZnO+C=2Zn+CO2 2Cu2O+C=4Cu+CO2↑ 5．2714.3t 6．2976.7t 7．略 单元小结 1．金属与非金属物理性质的比较（可查阅有关资料） 物理性质 金属 非金属 状态 在常温下，除汞是液体外，其余都