[氢键对物质性质的影响.ppt

* 　　非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 　　说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键． 四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 一些氢化物的沸点 周期 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 氢键的概念： 三、氢键及其对物质性质的影响 1、氢键 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力之外的另一种分子间作用力. 注意:只有分子充分接近时，氢键作用才明显，如固体和液体中；而气体中往往忽略 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氢键的大小： 1.氢键键能大小范围 氢键键能 (kJ/mol) 范德华力(kJ/mol) 共价键键能(kJ/mol F—H---F 28.1 13.4 568 O—H--- O 18.8 16.4 462.8 N—H--- N 17.9 12.1 390.8 不属于化学键，但也有键长、键能。氢键键能大小介于化学键与范德华力之间。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： 2. 氢键强弱 F-H…F O-H…O O-H…N N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （1）分子中含有半径小、电负性大、带孤电子对的非金属原子（N、O、F)。 （2）分子中必须有一个与N（O或F）直接相连的H原子 。 氢键的形成条件 （1）饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合； （2）方向性：X—H…Y尽可能在一条直线上 氢键的性质 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氢键的种类： 分子内氢键 分子间氢键 （属于分子间作用力） （不属于分子间作用力） 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构. 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Asp