[氨铵盐讲课.ppt

第三章 自然界中的元素 第二节 氮的循环 第二课时 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 结论: ①氨气极易溶于水(1:700)，使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。 沸点低，易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。 1、氨气的物理性质 一、氨气 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氨水为什么会显碱性呢？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 氨溶于水后有无发生化学反应？ 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。 思考 2、氨气的化学性质 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ⑴ 氨与水的反应 氨水中的微粒： 3种分子：H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子：NH4+、OH- 、H+ NH3·H2O NH3+H2O NH4++OH— NH3·H2O === NH3 ↑+ H2O 注意:氨水中溶质是NH3 ，而不是NH3·H2O 。 氨水的密度小于水的密度,而且氨水的浓度越大，密度越小。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氨的催化氧化——工业制硝酸 +2 4 NH3 + 5 O2 △ 催化剂 4 NO + 6 H2O -3 0 －2 －2 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2)氨的催化氧化反应 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. NH3 + HCl NH4Cl 氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟 （检验氨气的方法之一） 实验:魔棒生烟 （3） 氨与酸的反应 浓氨水 浓盐酸 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 +H+ =NH4+ 利用该性质工业上可制氮肥 将氨气通入硝酸和硫酸中，会生成哪些产物？ 思考 实质 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氨与酸反应生成铵盐，铵盐又叫铵态氮肥。 有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？ 缺氮的玉米植株 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty