[高中化学总复习元素周期律新课标必修2.ppt

堂 课 反 馈 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1．(2011·福建，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2．下列实验不能达到预期目的的是(　　) 序号 A B C D 实验操作 Cl2、Br2分别与H2反应 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH Fe、Cu分别与盐酸反应 实验目的 比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 [答案]B Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. [解析]元素的非金属性强弱和金属性强弱的实质是得失电子的难易。凡是直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2不反应，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱，D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．④⑥ B．⑤⑦ C．①②③⑥ D．①②③④⑥⑦ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. [答案]C Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 原子半径 ①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。 例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) ②最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。 例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 离子半径 ①同种元素的离子半径：r(阴离子)r(原子)；r(原子)r(阳离子)。 例如：r(Cl－)r(Cl)，r(Mg)r(Mg2＋) ②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋) ③同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例如：r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)； r(O2－)r(