[高中化学沉淀溶解平衡精品课件很全新人教版选修4.ppt

第10章 沉淀平衡 10-1 溶度积原理 10-2 沉淀与溶解 习题 溶度积常数(见p419附表6) 　　Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。 二、溶度积与溶解度的相互换算 溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。 AmBn(s)?mAn++nBm- s ms ns 　　Ksp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n 例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 解： 　　①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1 　　s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol 　　=1.35×10-5mol·L-1 　　②求Ksp 　　 AgCl(s) ? Ag+ + Cl- 　　饱和、平衡 1.35×10-5 1.35×10-5 　　Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =(1.35×10-5)2 =1.82×10-10 　　答：AgCl的Ksp为1.82×10-10 例2:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 解：Mg(OH)2(s) ?Mg2++2OH- 　　 设溶解度为s 　　平衡时 s 2s 　　Ksp=[Mg2+][OH-]2 =s(2s)2 =4s3 =1.2×10-11 　　∴ s=1.44×10-4mol·L-1 　　答:氢氧化镁在298K时的溶解度为 1.44×10-4mol·L-1。 例3:Ag2CrO4在298K时溶解度s=1.34×10-4mol·L-1求：Ksp 解： 　　Ag2CrO4(s) ?2Ag+ + CrO42- 　　平衡时 2×1.34×10-4 1.34×10-4 　　Ksp=[Ag+]2[CrO42-] 　　=(2×1.34×10-4)2×1.34×10-4 　　=9.62×10-12 　　答：铬酸银在298K时的Ksp=9.62×10-12 　　由以上三个例题的结果可得到如下结论： 　　①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。 　　②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。 三、溶度积原理 　　根据溶度积常数可以判断沉淀、溶解反应进行的方向。 　　某难溶电解质溶液中，其离子浓度系数次方之积称离子积。用J表示。 　　如：Ag2CrO4 　　任意情况下的离子积为： 　　J=c2(Ag+)×c(CrO42-) 　　①当J=Ksp是饱和溶液无沉淀析出即平衡状态； 　　②当JKsp是不饱和溶液若有固体则发生溶解； 　　③当JKsp是过饱和溶液,向生成沉淀的方向移动。 例:298K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5mol·L-1，如果在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？ 解：①先求Ksp 　　BaSO4?Ba2+ + SO42- 　　1.04×10-5 1.04×10-5 　　Ksp=[Ba2+][SO42-] =1.04×10-5×1.04×10-5 =1.08×10-10 ②求s 　　Na2SO4→2Na+ + SO42- 　　BaSO4 ? Ba2+ + SO42- 　　初 0 0.01 　　平衡 s s+0.01≈0.01 　　Ksp=[Ba2+][SO42-] 　　 =s×0.01 　　s=Ksp/0.01 =1.08×10-10/0.01 =1.08×10-8mol·L-1 　　s0.01,即前面的近似是合理的。 　　答：溶解度是1.08×10-8mol·L-1。 　　可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小于10-5mol·L-1时即可认为沉淀完全了。 §10-2 沉淀与溶解 一、沉淀的生成? 　　欲