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化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。????Cu2(OH)2CO3—空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。?若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）1、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。?水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）2、水的净化：?利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。?净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀?3、硬水和软水?（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；?（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；?(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)?(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。 药品的取用 使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。 实验室用剩的药品做到“三不：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 固体药品的取用 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。“一斜二送三直立” 块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。“一横二放三慢竖” 2. 液体药品取用 少量液体可用胶头滴管取用，向指定仪器中滴入时，应在仪器的正上方垂直滴入。注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置不要伸入容器内，一般要做到悬空垂直四不要。 （2）从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签。同时使瓶口紧靠在试管口或仪器口。 3. 取用一定量的药品 量取一定体积的液体时一般用量筒。使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。俯视、仰视都会有误差。 二、物质的加热 热源——加热工具：最常用酒精灯，有时需要喷灯进行高温加热。 酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分。酒精灯内的酒精不超过其容积的2/3。 2. 可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等； 3. 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等； 4. 不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。 5. 给试管里药品加热时应先使试管均匀受热，（来回移动酒精灯或移动试管），然后对准药品所在部位加热。给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜，给液体加热，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。 三、玻璃仪器洗涤 一般用试管刷刷洗。当仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下，才是洗干净了。洗净的玻璃仪器应放在指定位置。 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： ?1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃