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必修1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作托盘天平只能称准到0.1克。应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品，容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。 ★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。 正确读数 俯视 仰视 2、实验室一般事故的处理方法 意外事故 处理方法 ★金属Na，K起火 用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器 浓碱沾到皮肤上 大量水冲，再涂硼酸 浓H2SO4沾到皮肤上 用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 温度计水银球不慎碰破 为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖 3、常见危险化学品标志如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）掌握正确的操作方法。如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二、混合物的分离：①过滤②蒸发③蒸馏④分液⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。 注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边 三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁 ⑵蒸发 注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。 ⑶蒸馏 注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应蒸馏支管口处；加碎瓷片的目的是；冷凝水由进，出。、粗盐的提纯：粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 步骤：1.溶解 　　用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 　　将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）． 　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后、离子的检验：Cl- 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解l↓ SO42- 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ CO32- 先加稀硝酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO32- 先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量）是物理量五个新的化学符号： 定义 注 意 事 项 物质的量n 衡量一定数目粒子集体的物理量 摩尔物质的量单位只能用来衡量微观粒子用物质的量表示微粒时，要阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质所含粒子数NA有单位，读作每摩A≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积Vm 单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质