酸 碱 盐基础复习酸 碱 盐基础复习.doc

酸 碱 盐 一：酸、碱、盐溶液的导电性 1：溶液的导电性： 物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电 食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐 硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 熔化的硝酸钾 氢氧化钠晶体 氢氧化钠溶液 熔化的氢氧化钠 蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖 酒精溶液 磷酸溶液 2：（1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是 。 （2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能 （3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。 3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。 4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。 5：物质的导电性能：　　 6：酸、碱、盐 （1）酸 HCl－ HNO3－ H2SO4－ 酸的定义： 酸根离子所带的 等于 2：碱： KOH－ Ba(OH)2－ NaOH－ 碱的定义： 3：盐： Na2CO3－ MgSO4－ BaCl2－ Cu(NO3)2－ 二：几种常见的酸 (一)：盐酸（HCl） 盐酸是 盐酸的物理性质： 瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 盐酸的化学性质： 1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色 2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) （1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl － （2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl － （3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl － （4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl － 3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 Fe2O3 + HCl － CuO + HCl － 4：盐酸跟碱反应，一般生成 （1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH － （2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH － （3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 － （4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 － （5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 － 5：盐酸与某些盐反应，一般生成 （1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl － （2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl － （3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl － （4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 － 复分解反应 盐酸的用途 (二)：硫酸（H2SO4） 浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？ (2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。 稀硫酸的化学