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酸和碱考点汇总 考点一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸溶液 碱溶液 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 例1:上图中，用滤纸做成的无色小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？ 例2:某化学兴趣小组的同学在学完中和反应后,集体创作了一个小魔术:变色玫瑰---用滤纸做一个白色玫瑰,喷无色液体乙后变成红色,继续喷该液体后又变成白色.组员揭秘:喷洒无色液体乙前,白色玫瑰用某种无色液体甲处理过,喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成,组成甲乙两种液体的物质是初中常见化学物质.则液体乙可能是 ,液体甲中的溶质可能是 ,玫瑰花由红色变为白色的化学方程式可能是: 考点二、常见的酸 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途ht 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 注意： ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有 ，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有 ，易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，溶质质量分数 。 ⑤稀释浓硫酸时：应把 沿烧杯壁慢慢注入 ，并不断搅动使产生的热量迅速扩散。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg＝MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg＝ MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al＝2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ＝ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ＝ ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe ＝FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe＝FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变) Fe2O3 +3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碳酸盐+酸→盐+水+二氧化碳 复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ (5)碱+酸→盐+水 复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变) 中和反应(判定依据:反应物属于酸和碱;实质：OH－+H+=H2O) HCl + NaOH ＝NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 中和和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）