酸碱中和滴定1酸碱中和滴定1.doc

第三章 水溶溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定 掌握酸碱性溶液的特征及与pH的关系 掌握中和滴定操作中所用仪器的名称及各仪器的使用方法 通过pH与酸碱性的联系，充分应用pH 想一想： (1)pH的定义表达式为 ，pH越大，溶液的 越强，pH越小，溶液的 越强。 (2)强酸与强碱恰好完全反应时，溶液的pH＝ 。 (3)高中阶段已学过的使用前需检查是否漏水的玻璃仪器主要有 、 (4)对量筒内的液体读数时，仰视使读数 ，俯视使读数 。 填一填： 一、酸碱中和滴定的原理 1．概念：利用 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．原理 (1)实质： (填离子方程式)。 (2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。 即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。 二、酸碱中和滴定的基础知识 1．仪器及使用 (1)仪器：　　　　　　　　（如图a） 　　　　　　　　　(如图b)　　 　　　　　　　　　　　 (2)滴定管的使用： ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏液。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管 要用所要盛装的溶液润洗 遍 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中， 使液面位于滴定管刻度 处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节使滴定管液面 ，准确读取数值并记录。 2．试剂 酸碱中和滴定所用试剂为 、 和 ，酸碱中和滴定中通常用 或 作指示剂。 3．实验数据的处理 实验中取2～3次消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝ ，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH) 试一试： 1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 (　　) (2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。 (　　) (3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。　　　　　　　　　　　　　　　 (　　) (4)酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。　　　　　　　　　　　　　　　 (　　) (5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。 (　　) 2．讨论：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？ 3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 (　　) A．500 mL量筒　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管　　　　　　　　　　　　　　D．50 mL碱式滴定管 4．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 酸碱中和滴定的关键 (1)怎样准确测定参加反应的酸碱溶液的体积？ 酸