酸碱盐推断及计算酸碱盐推断及计算.doc

酸碱盐推断题 1、有一包白色固体粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得出以下结果:(1)将此固体粉末加入水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸。从实验结果可判断出,该粉末中一定含有______,一定不含有_____,可能含有_______。 2、有一固体混合物,可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和氯化钠等物质组成,为鉴别它们,做如下实验:(1)将固体混合物溶于水,并搅拌,得到无色溶液。(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。(3)过滤,然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。由此推断,固体混合物中肯定有_______肯定没有_______;可能有_______。 3、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:(1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液。(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,将白色沉淀滤出。(3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。由以上实验可知,该固体混合物中一定含有___________,一定没有_________,可能有__________。 4、有一包白色粉末,可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁中的某几种组成。为了鉴定其成分,实验如下:(1)取少量粉末放入足量水中,搅拌,静置,过滤,得白色沉淀和无色滤液。(2)向所得沉淀物中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。(3)向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有____________,一定没有________。写出第三步反应的化学方程式_________________。 酸碱盐的计算题（1） 1、氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后得到60克稀盐酸，则该盐酸中溶质的质量分数是多少？ 2、某厂生产的钙片标注“每片2.5克，每片中含CaCO3≥1.20克”。小明为了测定钙片中的CaCO3含量是否属实，她取了6片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去稀盐酸50克，称量烧杯中剩余物质质量为61.7克，（不含烧杯质量，假定钙片中其他物质不与盐酸发生反应） 求：1）按产品标注，若按每天服用两片钙片计算，人体每天补充的钙元素至少是多少克？ 2）计算稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 3）通过计算说明产品标注是否属实？ 3、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（标准成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。 （1）计算10.9克样品中纯碱的质量。 （2）计算样品中含纯碱的质量分数。 （3）根据检验结果，此纯碱可不可以列入“诚信商品”？ 4、右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签(部分文字)。(1)要配制1000毫升这种注射溶液(密度为l克／厘米3)，需氯化钠多少克?(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足量的AgN03溶液，充分反应后得到沉淀1．435克。通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。(相对分子质量：NaCl—58．5，AgCl-143．5)， 氯化钠注射溶液 【规格】500ml：4．5g 【适应症】备种原因所致的失水等 【用法】静脉滴注 0．9％ 500mL 酸碱盐计算题（2） 5、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。 6、现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求： ⑴原固体中NaOH的质量分数。 ⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。 7、取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐