酸碱盐的复习二酸碱盐的复习二.doc

酸碱盐的复习二：化学性质 学习目标： 1、归纳总结酸碱盐等物质之间的联系，能初步解决实际问题。 2、我能判断复分解反应的发生，能进行简单的物质鉴别等。 3、通过本节课练习，学会归纳总结的一般方法。 学习过程： 一、通过回顾酸碱盐的化学性质，我能熟练记忆。 二、回顾记忆：书写化学方程式。 （一）酸的化学性质： 1、酸+（酸碱指示剂） 紫色石蕊试液遇酸变 红 色；无色酚酞遇酸 不变色 色。 2、酸+（活泼金属）→（盐）+（H2） 镁与稀盐酸Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 锌与稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 3、酸+（金属氧化物）→（盐）+（水） 稀盐酸与氧化铁Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 稀硫酸与氧化铁Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 稀硫酸与氧化铜CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4、酸+（碱）→（盐）+（水） 盐酸与氢氧化钠HCl + NaOH = NaCl +H2O 硫酸与氢氧化钙H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 5、酸+（某些盐）→（新盐）+（新酸） 盐酸与碳酸钠Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 盐酸与碳酸氢钠NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 盐酸与碳酸钙CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （二）碱的化学性质： 1、碱+（酸碱指示剂） 紫色石蕊试液遇碱变 蓝 色，无色酚酞遇碱变 红 色 2、碱+（非金属氧化物）→（盐）+（水） 氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 3、碱+（酸）→ （盐）+（水） 4、碱+（某些盐）→（新盐）+（新碱） 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （三）盐的化学性质： 1、某些盐+（酸）→ （新盐）+（新酸） 2、某些盐+（碱）→（新盐）+（新碱） 3、某些盐+（金属 ）→（新盐）+（新金属） 铁与硫酸铜溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铝与硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 4、盐1+盐2 → 新盐3+新盐4 氯化钙溶液与碳酸钠溶液 Na2CO3 + CaCl2=== 2NaCl +CaCO3↓ 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+ CuCl2 常见物质的化学性质： （1、金：酸、盐；金氧：酸；非金氧：碱） （一）酸的化学性质：（2、酸：指、金、金氧、碱、盐） 1、酸+（酸碱指示剂） 2、酸+（活泼金属）→（盐）+（H2） 3、酸+（金属氧化物）→（盐）+（水） 4、酸+（碱）→（盐）+（水） 5、酸+（某些盐）→（新盐）+（新酸） （二）碱的化学性质：（3、碱：指、非金氧、盐、酸） 1、碱+（酸碱指示剂） 2、碱+（非金属氧化物）→（盐）+（水） 3、碱+（某些盐）→（新盐）+（新碱） 4、碱+（酸）→ （盐）+（水） （三）盐的化学性质：（4、盐：金、酸、碱、盐） 1、某些盐+（金属 ）→（新盐）+（新金属） 2、某些盐+（酸）→ （新盐）+（新酸） 3、某些盐+（碱）→（新盐）+（新碱） 4、盐1+盐2 → 新盐3+新盐4 总结归纳： （一）酸碱盐等几种物质之间的联系： （二）两种反应规律： 1、在溶液里进行的置换反应遵循什么规律呢？ （1）活泼金属与酸反应：金属指 氢前的金属，酸指 盐酸、稀硫酸 。 （2）金属与盐溶液反应：例：金属1+盐1→盐2+金属2中 金属1 在 金属2 的 前面 。 2、复分解反应遵循什么规律呢？ 思路是什么？在反应物中找离子组合，或先交换，再判断，看能否组合成 沉淀、气体或水。 思路：先交换 再判断 具体的离子组合是什么呢？ 拓展应用： 1、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应： KNO3＋NaCl??? ? Na2CO3＋KNO3 BaCl2＋Na2SO4? √ CuCl2＋NaOH √ Zn＋H2SO4(稀)? CaCO3＋HCl √ 2、有下列物质Fe，Fe2O3， H2SO4，CO2 ，Ca(OH)2，