酸碱盐表格酸碱盐表格.doc

酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐酸HCl 硫酸H2SO4 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 物 理 性 质 纯净的盐酸是无色透明有刺激性气味的液体。 浓盐酸有强烈的挥发性，挥发出HCl气体。 浓硫酸是无色粘稠油状的液体。 浓硫酸具有强烈的吸水性。 浓硫酸溶于水放出大量的热。 火碱、 烧碱、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 白色块状的固体 在空气中易潮解，极易溶于水，并放出热量。 白色粉末状固体。 微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。 化 学 性 质 1.酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞试剂不变色。 1.碱液可使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。 2.酸+（H前）金属=盐+H2↑（置换反应）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2.碱（可）+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 3.酸+某些金属氧化物=盐+H2O(复分解反应) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 3.碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NH4OH +H2SO4=(NH4)2SO4+2 H2O 4.酸+碱=盐+ H2O(复分解反应)（中和反应）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 4.碱（可）+盐（可） → 新碱+新盐（复分解反应） 蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5.酸+某些盐=新酸+新盐（复分解反应） 2HCl+CaCO3= H2O+CO2↑+ CaCl2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 敞口放置 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） ① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应。 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，液滴向四周飞溅。 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质。 盐=金属离子+酸根离子 化 学 性 质 物理性质 用途 1·盐（可溶）+金属=新盐+新金属（置换反应） “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 注意：金属比新金属活泼，K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 Na2CO3 苏打 纯碱 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钠的水溶液显碱