镁、铜及其化合物镁、铜及其化合物.doc

板块一、镁的物理性质： 银白色，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。 板块二、镁的化学性质： 1.与非金属反应： a.镁与卤素单质反应：Mg + X2 MgX2 b镁条在氧气中的燃烧：2Mg + O2 2MgO c镁条在氮气中的燃烧：3Mg + N2 Mg3N2 镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 2MgO + C 3.镁与水的反应：Mg + 2H2O Mg(OH)2 +H2↑ 4.与酸的反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 板块三、镁的化合物 氧化镁 常温下为一种HYPERLINK /view/5453.htm白HYPERLINK /view/143021.htm色HYPERLINK /view/115120.htm固体，用作抗酸及抗溃疡药、解酸剂、轻泻剂。 MgO+2H+=Mg2++H2O 氢氧化镁 氢氧化镁是无色六方柱HYPERLINK /view/51869.htm晶体或白色粉末，难溶于水和HYPERLINK /view/10062.htm醇，溶于稀酸和HYPERLINK /view/961458.htm铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小。可用作阻燃剂。 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg(OH)2MgO+H2O 3. 碳酸镁 白色单斜结晶或无定形粉末。无毒。微溶于水，煅烧时易分解成HYPERLINK /view/192039.htm氧化镁和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。 MgCO3MgO+CO2↑ MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 板块四、金属镁的冶炼 工业上冶炼金属镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 板块五、铜单质： 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。焰色反应呈绿色。铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；?Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni?合金称白铜。 　　铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（CuFeS2）、铜蓝矿（CuS）、赤铜矿（Cu2O）和孔雀石（CuCO3?·?Cu(OH)2）等,铜主要从黄铜矿中提炼。 3、冶炼 “湿法炼铜”CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 焦炭法 Cu(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O C+2CuO CO2↑+2Cu 铜的精炼 4、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O2的反应 在空气中或O2中加热表面变黑：， 除去混在H2、CO中的少量O2可用Na2S或Na2SO4。 （2）与O2、CO2、H2O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。 【延伸】由铜单质形成铜盐，必须同时满足酸性及氧化性环境。 （3）与其他非金属的反应 Cu在中燃烧生成棕黄色烟：Cu +Cl2 ；（注意溶于水的情况分析） 在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（不溶于酸） （4）与酸的反应 ①与稀盐酸、稀不反应； 但是在电解条件下，铜和硫酸可以放出H2和生成CuSO4 ②与浓反应： ③与硝酸反应： （浓） （稀） （5）与盐溶液反应： 板块六、铜的化合物： 1、氧化物 CuO：不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性， 氧化性：在加热时能被CO、H2、C等还原： ，，； 可与酸反应：。 ：呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。 2、 （1）难溶性碱，可与酸反应：。 （2）受热易分解： （3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。 3、铜盐 常见的铜盐有铜绿：（不稳定；碱式盐；有毒；组成可变）等。 （1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。 （2）化学性质：①水解性，其水溶液显弱酸性：。 ②氧化性，与金属单质反应：。 ③与强碱反应：。 ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。 注意补充硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ⑤可溶性铜盐能与H2S或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的检验。 ⑥易与形成络离子。 镁的性质叙述正确的是（ ） 镁条燃烧造成的火灾可