[电解池复习.ppt

目录 　电解池　 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. [考纲定位] 1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2．能运用电子守恒进行简单的计算。 3、了解电解原理的应用。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 知识梳理·题型构建 考点一 I 电解的原理 ③形成 。 1．电解定义 在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。 2．能量转化形式 转化为 。 3．电解池 (1)构成条件 (2)电极名称及电极反应式(如图) ①有与 相连的两个电极。 ② (或 )。 电流 氧化反应 还原反应 电能 化学能 电源 电解质溶液 熔融盐 闭合回路 阳极 氧化 2Cl—2e-==Cl2↑ 阴极 还原 Cu2++2e-==Cu Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 知识梳理·题型构建 (3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源 流向电解池的 ；从电解池的 流向电源的 。 ②离子：阳离子移向电解池的 ；阴离子移向电解池的 。 4．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子，并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。 阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。 ②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－OH－ 含氧酸根； 阴极：Ag＋Cu2＋H＋。 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 注意　 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 Evaluation only. Created