[盐溶液的酸碱性.ppt

1、用PH试纸测定0.1mol/L的 NH4Cl、NaCl、CH3COONa溶液的酸碱性。 2、用PH试纸测定0.1mol/L的 KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。 1、概念： 在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应 练习 水解方程式的书写注意事项 练习：下列哪些离子能发生水解？写出水解离子方程式。 Ba2+ NH4+ Al3+ Fe3+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- F- 三、水解平衡 1、同化学平衡：动、定、变 * 7.3 盐溶液的酸碱性 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 实验记录：NH4Cl溶液 PH= _____ NaCl溶液 PH= _____ CH3COONa溶液 PH= _____ 实验结论： NH4Cl溶液呈______性 NaCl溶液呈______性 CH3COONa溶液呈______性 酸 中 碱 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 实验结果： KNO3溶液呈______性 Na2CO3溶液呈______性 Al2(SO4)3溶液呈______性 中 碱 酸 强酸和强碱生成的盐，水溶液呈中性 强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈碱性 强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈酸性 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、实质： 水的电离平衡发生移动 3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应 盐+水 酸+碱 一、盐类的水解 促进 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa ? 强酸强碱盐 NaCl ? 弱酸弱碱盐 (NH4)2S 水解 水解 不水解 强烈 水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 阴、 阳离子 弱碱 弱酸 无 弱酸、 弱碱 酸性 碱性 中性 具体判断 有弱就水解 谁强显谁性 无弱不水解 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1、定义： 3、盐类水解的条件： 4、盐类水解的规律： 2）盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子 有弱就水解，谁强显谁性。 1）盐必须溶于水 2、盐类水解的实质： 有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解。 5、盐类水解的口诀： 盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离 平衡，促进水的电离，使C(H+)≠C(OH-)。 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 填下表： 盐 (NH4)2SO4 Na2CO3 K2SO4 CuSO4 AlCl3 K2S NaNO3 NaHCO3 溶液的酸碱性 能否水解 酸性 水解 碱性 水解 中性 不水解 酸性 水解 酸性 水解 碱性 水解 中性 不水解 碱性 水解 Evaluation on