[盐类水解反应的利用.ppt

2.两个守恒关系——“电荷”“物料” 以Na2CO3溶液为例： (1)电荷守恒。 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。 (2)物料守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3.四种主要类型 (1)多元弱酸溶液。 根据多步电离分析。例如，在H3PO4溶液中，c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-)c(PO43-)。 (2)多元弱酸的正盐溶液。 根据弱酸根的分步水解分析。例如，在Na2CO3溶液中，c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)不同溶液中同一离子浓度的比较。 看溶液中其他离子的影响，如相同浓度的 a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4中，c(NH4+)由大到小的顺 序是cab。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (4)混合溶液中各离子浓度的比较。 综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合 液中，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，则：c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)。又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因 CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，则c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【特别提醒】(1)质子守恒可以利用物料守恒和电荷守恒综合推断解决，往往出现分子要优先考虑物料守恒，仅出现离子可优先考虑电荷守恒，如果二者均不能判断，再利用质子守恒； (2)离子浓度比较中注意两个守恒的综合应用； (3)离子浓度比较中注意电离和水解以及程度相对大小，然后准确判断。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【典例3】常温时将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是( ) A.所得混合液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH-) B.混合后溶液pH＝7 C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.05 mol·L-1 D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(Na＋)+c(H＋) Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)恰好完全反应，说明生成正盐和水。 (2)依据盐的组成判断溶液酸碱性和离子浓度大小比较。 【解析】选C。二者混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒，反 应后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= ×0.1 mol·L-1= 0.05 mol·L-1，C正确。CH3COONa水解显碱性，pH7，B不正 确，离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)， A不正确,由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)， D不正确。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【方法技巧】离子浓度大小比较中的“一”“二”“三” “