初升高化学衔接补课班解析.doc

初升高化学 第一编 物质的分类 一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成 1、物理变化： 新物质生成。如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、矿石的粉碎等。 2、化学变化： 新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。 （注：化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。） 二、物理性质和化学性质 1、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质。 主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。 2、化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 [总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等 1、 色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等 2、 色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。 3、 紫黑色固体：KMnO4 3、彩色固体： 色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3 黄色粉末：硫 绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O 4、气体：无色 味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO等； 无色 气味的气体：NH3、SO2、HCl等。 5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。 [总结示例2] 常见物质的溶解性： (1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水； (2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水； (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶． 第二编 化学用语 衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。 2．1 元素名称、符号 1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心： 2、20号元素之后的常见元素如：锌 铁 铜 汞 银 锰 钡 2．2 物质的分类 [巩固练习] 写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。 1、单质： 氢气 ，氧气 ，氮气 ，碳 ，磷 ，硫 ，铁 ，铜 ，汞 。 2、化合物 （1）氧化物： 水 ，二氧化碳 ，一氧化碳 CO，二氧化硫 ，三氧化硫SO3，五氧化二磷 5，氧化铁 ，四氧化三铁Fe3O4 ，氧化亚铁 ，氧化钙 ，氧化镁 ，氧化铜 ，氧化锌ZnO ，二氧化锰MnO2 ， 氧化钠 （2）酸： 盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，磷酸 ，醋酸 ，碳酸 ，亚硫酸H2SO3 （3）碱： 氢氧化钠 ，氢氧化钾 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化铜 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铝 ，氢氧化镁Mg(OH)2 （4）盐： 氯化钠 ，碳酸钠 ，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2 ，氯化钾KCl，硫酸钠 ，硫酸铜 ， 氯化银 ，氯化铁 ，氯化亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁 ，硫酸铁 ，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙