化学反应中的能量变化解析.doc

化学反应中的能量变化 1、下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 2、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 3、下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ） A． 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则 2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g） △H=+Q KJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=－57.4kJ·mol－1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1△H2 4、工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87,8 kJ·mol-l （反应II） （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的△H= ； 平衡常数K=____ （用K1，K2表示）。 （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下： 前100 s 内v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为 。 （3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。 A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 B．v（CO）=v（CO2） C．CO的转化率达到了最大限度 D．体系内气体压强不再发生变化 （4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）： ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是___ 。 ②图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的 理由是____ 。 5、(1)在焙烧炉中发生反应： ①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　 ΔH＝－492.7 kJ·mol－1 ②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　 ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1 反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应