化学实验2解析.ppt

【课内练习】 沉淀分析法测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是___________________________________________________， 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是__________________________________________。 沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。 静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明 CaCl2已过量 【例】(2012·北京高考)下列实验中,所选装置不合理的是(　　) A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2 ,选⑤ D.粗盐提纯,选①和② A 【答题要领10】——气体的检验的答题规范 【典例】［2010·山东高考·T30(1)］聚合硫酸铁又称聚 铁，化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m，广泛用于污水处理。 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下： 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是__________。 【规范答案】 将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色，则证明含有SO2(合理即可) **答题模板** 将气体xxxxxx(操作)xxxxxx溶液(试剂)，xxxxxx(现象)。 说明：解答此类题目注意三个得分点：操作+试剂+结果。 (1)操作：要有明显的动词，“加入、通入”等，“倒入”不正确。也可采用 “点燃”等其他操作。 (2)试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的BaCl2等均不正确。 (3)结果：需有明显的现象或结论、判断。 ［2010·全国卷Ⅰ·T29(4)］请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 验证CO的方法是_________________。 答案：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 1.了解常见离子的检验方法(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+等)。 2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 第2节 物质的检验、分离和提纯 某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4 ]-、CO32-、SO32- 、SO42- 、MnO4- 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（注：Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑） ①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢氨溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀； ③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀析出。 溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子是 Na+、[Al(OH)4 ]-、CO32- Ag+、Ba2+、 SO32- 、 Al3+、MnO4- 1.取少量某溶液，依次加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有 。( ) 2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3。( ) 3.利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。( ) 4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。( ) 物质的检验包括：鉴别、鉴定、推断。 鉴别：指将不同物质区别开。只要抓住此种物质与众不同之处即可。 鉴定：要检出该物质的各成分。鉴定某无色晶体为NH4Cl，则既要检出NH4+，又要检出Cl-。 一、物质的检验 1.常见阳离子的检验 被检 离子 试剂或方法 现象 H+ 石蕊试液 ___________ Fe3+ NaOH溶液 _______________ KSCN溶液 _____________ Fe2+ NaOH溶液 _______________________________ KSCN溶液、 氯水 滴加KSCN溶液_______→滴氯水呈_______ 溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈红色 产生白色沉淀→变成灰绿色→红褐色 红色 无变化 被检 离子 试剂或方法 现象 Al3+ 先出现_________→继续加入________ ______ NH4+ 产生_______气味气体,试纸______ Cu2+ _____________ Ag+ Na+ 火焰呈____色 K+