人教版初三化学制取氧气.优秀课件分析.ppt

向下排空气法收集装置 适用范围 密度比空气小的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 1．药品平铺在试管底部 3．导管伸入试管不能太长 2．铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出。 原因：使药品受热均匀。 初中化学 制取氧气 1．分解过氧化氢　 2．加热氯酸钾　 3．加热高锰酸钾　 一、实验室制取氧气的方法 实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气 1．分解过氧化氢制取氧气 　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象 结论 木条不能复燃 常温下放出氧气少 带火星的木条 木条熄灭 　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 过氧化氢溶液 二氧化锰 带有火星的木条 木条复燃 现象 结论 在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　 木条复燃　 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 带有火星的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 现象 结论 木条复燃　 二氧化锰仍然起作用 。 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 催化剂 催化剂的概念： 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的化；用于酿造工业和制药工业。 催化剂的作用： 催化剂的特点： 一变：化学反应速率变但是产率不变； 二不变：质量不变、化学性质不变。 催化剂 化工催化剂 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 文字表达式： 2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2 2．加热高锰酸钾制取氧气 反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2．加热高锰酸钾制取氧气 实验操作步骤： ①连接仪器后 查：检查装置的气密性。 ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定：将试管固定在铁架台上。 ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 加热高锰酸钾制取氧气 视频 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项： 1、停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 文字表达式： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3．加热氯酸钾制取氧气 反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑ 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 文字表达式： 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ MnO2 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 以上