化学实验基本方法蒸馏萃取解析.ppt

第一节 化学实验基本方法 （第三课时） 第一章 化学实验基本方法 人教版 化学 必修一 1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的 混合物 A B 沸点A＞B B先被蒸出来 2.装置 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 进水口 出水口 注意事项 4.烧瓶底加垫石棉网 1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2.冷凝水，下口进，上口出 3.投放沸石或瓷片防暴沸 实验步骤 实验现象 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 （3） 取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃时沸腾,锥形 瓶中收集到蒸馏水 蒸馏水中无沉淀生成 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验结论： 实验1-3 实验室制取蒸馏水 Cl-的检验 试剂：稀HNO3和AgNO3溶液。 现象：产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 萃取 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它于另一溶剂组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取 溶剂A 溶质 溶剂B 溶解度B＞A 仪器介绍 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗 注意： 1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水 2、右手掌顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置上下振荡 3、分液时打开活塞，下层下口放出，上层上口倒出 4、为了萃取充分，可多次萃取 实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029 g 14.1 g 2.9 g 密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml 实验步骤 实验现象 1.量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。 2.右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 3.将分液漏斗放在铁架台上,静置。 4.液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下口放出下层溶液,从上口倒出上层溶液。 CCl4不溶于水，在下层 用力振荡的目的是 使水与CCl4充分混合 静置后，CCl4层变紫色， 水层颜色变浅 实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘 实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大 \ 碘水与CCl4刚刚混合 用力振荡 静置以后 为什么会出现颜色的转变？ I2从原来的水层中转移到了CCl4中。 将CCl4换成酒精可以吗？苯、汽油呢？ 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 分液时，为什么要打开上口塞子，或者是使塞子上的凹槽对准瓶口的小孔呢？ 使空气进入分液漏斗，分液漏斗内外压力相等， 均为大气压强，所以液体才可以顺利流下。 萃取剂的选择条件： 1、与被萃取的溶液中的溶剂不互溶 2、萃取剂与被萃取的物质不反应 3、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大 小结:物质分离和提纯的方法（物理方法） 分离方法 分离物质 主要仪器 操作要点 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 从液体中分离出不溶的固体物质 从溶液中分离出可溶固体溶质 从互溶的液态混合物中分离出沸点较低的物质 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来 漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台（铁圈） 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 铁架台（铁圈） 分液漏斗 烧杯铁架台（铁圈） 蒸馏烧瓶 温度计冷凝管 尾接管锥形瓶 铁架台 酒精灯石棉网 一贴 二低 三靠 边加热边搅拌用余热蒸干少量溶液 温度计水银球位置；冷凝水从下往上流与蒸气成逆流 检查分液漏斗是否漏液；分别从分液漏斗上、下口分离两层液体 2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（ ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小 作业 P10 1，2，3 P20 1，2，3，8