化学第二轮复习浙教版解析.ppt

化学第二轮复习 重、难点知识 1，氧气的化学性质 2，制取氧气的原理 3，实验的基本操作 4，分子的含义 5，单质、化合物、氧化物的概念 6，有关化学式的计算 7，根据化合价写出分子式，根据分子式判断化合价 8，质量守恒定律 9，氢气的制取及性质的操作 10，根据化学方程式的计算 11，二氧化碳的化学性质 12，实验室制取二氧化碳的操作 13，饱和溶液与不饱和溶液的含义 14，溶解度的概念及计算 15，溶解、蒸发、过滤的基本操作 16，有关溶液的计算 17，溶液的配制 18，硫酸的性质及实验的操作 19，氢氧化钠的性质 20，碱和盐的性质实验 21，复分解反应的条件 22，常见的无机物间的关系。 常见物质的鉴别 常见离子的检验 常见的题目类型 1，在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是 A CuCl2 ； B， BaCl2 C ，MgCl2 ； D， FeCl3 2、请你只用一种试剂将食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来，这种试剂是 A 稀盐酸 B 酚酞试液 C 石蕊试液 D石灰水 3、下列各组物质的溶液混合后（各组中最后一种物质的溶液过量），最终有沉淀生成的是 A ZnSO4 NaOH H2SO4 ， B Na2CO3 NaCl HCl C CaCl2 Na2CO3 HCl ， D ZnSO4 Ba（OH）2 HNO3 5．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是 （ ） 6，生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。 试根据计算回答: (1)该铁合金是生铁还是钢? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 7．某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是 A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀 B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余 C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小 D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色 8．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质） A．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．KCl（K2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 * CH4 CO CO2 H2 O2 有关化学方程式 实验现象 鉴验方法 气体 CO32- SO42- Cl- OH- Fe3+ Cu2+ H+ 化学方程式 现象 鉴定方法 离子 4，被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而 得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色 石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。 请你根据实验推断：A中含有的原子团是 (写离子符号)。 B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。 写出实验中有关反应的化学方程式：② ⑤