化学：第三章《晶体结构与性质》全章课件(新人教版选修3)解析.ppt

第三章《晶体结构与性质》 教学目标 １、了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。 ２、了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。了解分子间作用力对物质物理性质的影响。了解氢键及其物质物理性质的影响。 ３、知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金属晶体性质的一般特点理解金属晶体的类型与性质的关系． ４、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别 第三章 晶体结构与性质 第一节 《晶体的常识》 你知道固体有晶体和非晶体之分吗？能否举例说明？ 思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？ 晶胞中原子个数的计算 本节小结： 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 第三章 晶体结构与性质 第二节 《分子晶体与原子 晶体》 交流·讨论 观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？ 一、分子晶体 构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。 （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖 (1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 笼状化合物 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？ 二氧化硅晶体结构示意图 金刚石的晶体结构示意图 二．原子晶体（共价晶体） 构成晶体的粒子是原子，所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。 观察·思考 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？ 2、原子晶体的物理特性 （1）熔点和沸点高； （2）硬度大； （3）一般不导电； （4）且难溶于一些常见的溶剂。 3、常见的原子晶体 （1）某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 （2）某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 （3）某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、α-Al2O3 分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 思考： （1）石墨为什么很软？ （2）石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔点为什么高于金刚石？ （3）石墨属于哪类晶体？为什么？ 4.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是______ 第三章 晶体结构与性质 第三节 《金属晶体》 金属的延展性 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ） A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 金属晶体的原子平面堆积模型 金属晶体的原子空间堆积模型1 简单立方堆积（Po） 金属晶体的原子空间堆积模型2 体心立方堆积（ IA，VB，VIB） 六方密堆积 金属晶体的四中堆积模型对比 第三章 晶体结构与性质 第四节 《离子晶体》 （3）常见的离子化合物 各种离子晶体 一、离子晶体 NaCl，CsCl晶体中的配位数 影响离子配位数的因素 活动：归纳四类晶体