[实验室制取氧气.doc

教师 张老师 学 生 姓 名 上 课 时 间 2013.07. 辅 导 科 目 化学 年 级 九年级 课 时 2 教 材 版 本 沪教版 课 题 名 称 神奇的氧气 教 学 重 点 氧气的物理和化学性质；掌握实验室制取氧气的方法和具体过程。 教 学 难 点 实验室制取氧气的方法和过程。 教 学 及 辅 导 过 程 知识点回顾 1、空气的组成成分： 空气是一种混合物，包括氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，二氧化碳约0.03% 2、空气中氧气体积的测定 易拉罐中加热汞的方法 红磷的燃烧 相对原子质量： 相对分子质量： 5、氧气的性质和用途 物理性质：无色无味的气体，液态的氧是淡蓝色的液态，密度大于空气，难溶于水 化学性质：氧气是中很活泼的气体，能和许多物质发生化学反应。将在下节课具体介绍氧气的化学性质 用途：供给呼吸，维持生命；支持燃烧，供给能量；但氧气也有一定的副作用，比如说食物的腐烂，铁生锈等等都和氧气有关 （1）、氧气跟金属反应：2Mg＋=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3Fe＋2=，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2Cu＋=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。（2）、氧气跟非金属反应：(炭+氧气→二氧化碳)C＋=，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。S＋=，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4P＋5=2，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。（3）氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。＋2=2＋22＋5=4CO＋2HO 中：的相对分子质量，铁和氧的原子个数比，铁和氧元素质量之比，铁的质量分数，100g四氧化三铁中含有多少克的铁。 下列说法错误的是（） A帮助呼吸 B加快钢铁冶炼速度 C高能燃料 D液氧炸药 下列反应中即属于氧化反应又属于化合反应的是（） A B C D 新课： 氧气的工业制法： 空气中含有氧气，植物光合作用是空气中氧气的主要来源。怎样把氧气从空气中分离出来呢？ 由于液氮的沸点低于液氧的沸点，所以液氮先挥发出来，后液氧挥发。 推测：可以从空气中制取氧气。方法是首先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压，使空气液化。通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液氮先蒸发出来，余下的是沸点高的液态氧。 注意：工业制取氧气的方法属于物理变化。 例题： 要制取大量的氧气，最好的方法是（） A分离液态空气 B加热高锰酸钾 C加热过氧化氢 D用二氧化锰催化过氧化氢分解 实验室制取氧气： 反应原理： 1、过氧化氢水 + 氧气 H2O2H2O + O2 2、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3KCl + O2 3、高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 在这里我们主要讲2、3 硫酸钾、高锰酸钾都是固体，关于对固体加热的装置我们在第一章已经讲过。 此实验的注意事项： （1）关于酒精灯的注意事项： （2）药品要斜铺在试管底部，使药品均匀受热 （3）铁夹应夹在试管的中下部（约试管口的1/3）；(4)试管要向下倾斜 （5）试管内导管稍微露出导管即可，便于气体排出；（6）加热前要先预热 （7）用排水法收集气体时，应注意当气泡均匀放出时在收集，否者收集的气体不纯；当集气瓶有大量气泡时，表示气体已经收满（8）停止反应时，应先把导管从水槽中撤出在熄灭酒精灯，目的是防止导管里的水倒流进入热的试管里；（9）用制取氧气时，试管口要放一团棉花，目的是防止加热时生成的气流把KClO3粉末吹入导管，使导管堵塞 气体的收集 排水法 向上排空气法 实验步骤： ①检查气密性 ②装药和棉花 ③倾斜固定试管 ④集气瓶装水做准备 ⑤先预热后加热 ⑥连续气泡后收集 ⑦先移导管后熄灯 查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？ 、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率 巩固练习： 1. 下列实验操作错误的是（ ） 2、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是 （ ） A、排