从铝土矿到铝合金分析.ppt

【解析】选A。B项,在灼烧条件下,Al(OH)3分解为Al2O3和H2O,得到的是Al2O3。C项,对AlCl3溶液加热、蒸干,会有Al2O3产生。D项,可以得到纯净的Al2O3。 【加固训练】 1.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是　(　　) A.铝罐可久盛食醋 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.明矾用作净水剂不涉及化学变化 D.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重 【解析】选B。铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂,无法久盛食醋,A错;明矾用作净水剂是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,涉及化学变化,C错;铝与氧化铁反应,反应前后都是固体,质量不变,D错。 2.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色 粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为(　　) A.70%　　 B.52.4% C.47.6% D.30% 【解析】选A。铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀Fe(OH)3,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末是Fe2O3,质量仍为ag,说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量,所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数: 112/(112+48)=70%。 3.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为　(　　) A.3∶2∶1 B.2∶4∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1 【解析】选B。所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,说明只含有NaCl一种溶质,根据钠元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl),即满足n(Na2O2)∶ n(HCl)=1∶2即可,选项中只有B符合。 4.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是　(　　) A.4 mol·L-1HNO3 B.3 mol·L-1HCl C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4 【解析】选B。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓硫酸(两物质均具有强氧化性)都不能产生H2,加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应,而加入HCl,Mg和Al都与盐酸反应生成H2,所以H2量最多,选B。 考点二 与铝有关的图象分析 【核心知识通关】 1.四个基本图象: (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象。 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 现象 NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量 可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 操作 _____________ __________ _______________ ______________ _____________ ___________ _______________ __________ 离子 方程式 图象 Al3++3OH-==== Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH-==== Al3++4OH-==== ====4Al(OH)3↓ (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 现象 稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸盐溶液至过量 偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量 操作 __________ _______________ ________________ ______________ _____________ _______________ _______________ _________ 离子 方程式 图象 ====Al(OH)3↓、 Al(OH)3+3H+==== Al3++3H2O ====Al3++2H2O、 ====4Al(OH)3↓ 2.四个拓展图象: (1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量,图象如图1所示。 (2)向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至过量,图象如图2所示。 (3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量,图象如图3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等),沉淀图象如图4所示。 【特别提醒】 (1)分析图象时要注意加入酸或碱的强弱。 因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解,而