南京高三化学联合体二轮复习教学案高考试卷第十九题专项训练解析.doc

南京高三化学联合体二轮复习教学案高考试卷第十九题专项训练 1、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题： __________________。 (2)用电子式表示C、D形成的化合物的_______________________________。 (3)写出同时含有上述元素的化合物_______________________。 (4)a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式： ①a+e___________________________________________； ②b+c→a+d：_____________________________________。 (1) (2)2Na·＋∶S∶→Na+[:S:]2－Na+ (3)H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑ (4)①SO2＋H2O2＝H2SO4 ②3SO3＋H2S＝4SO2＋H2O 2、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答： ⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ___________。 ⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： _ ________________________。 ⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 ⑴S2—+H2O HS—+OH—　　　HSO3—+H+＝H2O+SO2↑ ⑵3S+6OH—＝2S2—+ SO32—+3H2O ⑶HS—+OH—＝S2—+H2O 3、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是________，其中和产物的化学式是________．在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是________． ,（2分） ,（2分） ,（2分） 、，（2分） （2分） 4、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C 和D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物，由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C = 4：2：3，请回答下列问题： （1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________________ (2)元素原子的物质的量之比为A:B:C:D = 4:2:3的晶体名称为____________,其水溶液显____________性,其反应的离子方程式为________________________________ (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)__________________ ______________________ (4)写出由B、C元素组成元素原子质量比为B:C = 7 :12的化合物的化学式________________. （1） 略 （2）硝酸铵；酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+； （3）NH4+、H3O+ （4）N2O3； 5、现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10—10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高