[常见的碱和碱主要性质与用途练习.doc

常见的碱和碱主要性质与用途 （一）知识点 1、碱的定义：电离时生成的阴离子 的化合物，叫做碱。 2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子） A、与指示剂作用 B、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水（条件： ） NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体 消石灰吸收二氧化硫→ 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 盐酸和烧碱起反应 ： 盐酸和氢氧化钾反应 ： 盐酸和氢氧化铜反应 ? 盐酸和氢氧化钙反应 ： 盐酸和氢氧化铁反应： 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化钾反应： 硫酸和氢氧化铜： 硫酸和氢氧化铁： 硝酸和烧碱反应 ： 氨水和硫酸反应： D、某些盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　） FeCl3 + 3NaOH = 　　　　　　　　 CuSO4 + 2NaOH =　　　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)2 + Na2CO3 =　　　　　　　　　　CuSO4 + Ba(OH)2 =　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与氯化镁： 氢氧化钠与氯化铜： 氢氧化钙与碳酸钠： 补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱： 氧化钠和水　　　　　　　　　　　　　　　　　　氧化钾和水　　　　　　　　　　　　　　 氧化钡和水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　氧化钙和水　　　　　　　　　　　　　　 2不溶性碱-对应的碱加热会分解　例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O 氢氧化镁 氢氧化锌　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化铝　　　　　　　　　　　　　 氢氧化铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化亚铜　　　　　　　　　　　　　　氢氧化亚铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生 4常见的碱及其性质 物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 特性 具有强腐蚀性、　　　性(作干燥剂) 具有腐蚀性 化学反应 SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳： C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20 用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 氢氧化钠的物理性质： 色固体，极 溶于水，易潮解而 ，具有强烈的腐蚀性。 氢氧化钙的物理性质： 色粉末状固体，