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第三节 硫和氮的氧化物 硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 思考：硫会具有哪些性质？ 氧化性： △ 点燃 Fe＋S ＝ FeS 2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平 探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水 S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才  矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 探究现象： 1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊 探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？ 思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？ 探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？ 探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨的pH＜5.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，数据如下： 时间/h 0 1 2 4 8 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 　　 在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？ 2.NO和NO2的性质 (1) 【思考和交流】 引起酸雨的罪魁祸首是谁？ 硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？ 结合P80的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？ 酸雨究竟有什么危害呢？ 如何来防止酸雨的影响呢？ 三、SO2和NO2对大气的污染 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程： 3、酸雨的危害 4、防治酸雨的方法 １、马斯河谷烟雾事件（1930年12月），原因是SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3进入人体。 ２、多诺拉烟雾事件（1948年10月），原因是SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。 ３、伦敦烟雾事件（1952年12月），原因是粉尘中Fe2O3使SO2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸入人体肺部。 ４、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月），原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生成光化学烟雾。 课堂练习 1. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（　） 　　①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用 A．全部　　B．①②④　　C．①②③　　D．①③④ 　　解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案 。 2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　） A．二氧化硫　　B．氮氧化物 C．二氧化碳　　D．悬浮颗粒 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。 3.下列物质能使品红溶液褪色的是（　　） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④　　　　D．①②③④⑤ 　解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选 。 4.贮满干燥的某种气体的试