全国名校2014高考化学试题分类解析汇编B单元+化学物质及其变化(含6月试题)分析.doc

B单元 化学物质及其变化 B1 离子反应与离子方程式 1 B2 氧化还原反应概念 9 B3 氧化还原反应的规律及其应用 11 化学物质及其变化综合 18 B1 离子反应与离子方程式 10．B1【2014·宁夏银川一中三模】下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 【知识点】离子方程式正误判断 【答案解析】B 解析：A、稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A错误；B、碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故B正确；C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C正确；D、在强碱性溶液中H+不能存在，故D错误。 故答案选B 【思路点拨】离子方程式判断要依据是否符合事实如A，是否符合物质配比如C等，难度不大。 10．B1【2014·江西师大附中三模】能正确表示下列反应的离子方程式（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误 【答案解析】D 解析：A、浓盐酸与铁屑反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误；B、钠与CuSO4溶液反应，要先与水反应，2Na +2H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+，故B错误；C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑，故C错误；D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，所以D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。 8．B1 C4 E1 【2014·江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（ ） A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应 【答案解析】A 解析：A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D正确； 故答案选A 【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生 容易把握。 28、B1 C5 F3 J2【2014·临川二中一模】锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果： 元素 锌 锰 铁 铜 碳 其它 质量百分含量 13～27 14～28 23～26 0.5～0.7 5～6 13 通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图： 查阅资料知各离子沉淀完全的pH为 离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mn2+ pH 3.2 9.0 6.7 10.1 已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。 1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为 ； 电极总反应方程为 ； 2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法