[第九章 溶液.ppt

1-1 溶液浓度的表示方法 （1）质量摩尔浓度 mB= 单位：mol?kg-1 意义：溶液中溶质B的量（以mol 为单位）除以溶剂的质量（以kg 为单位），称为溶质B的质量摩尔浓度。 如20gNaCl溶于500gH2O mNaCl=20/58.5 mol/0.5kg=0.342 mol/0.5 kg =0.684mol?kg-1 （2）物质的量浓度（简称浓度） CB=nB/V 单位mol?L-1  定义：溶质B的物质的量除以混合物的体积。 （3）质量分数（百分比浓度） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。 w = m溶质/m溶液 （4）摩尔分数混合物中物质B的物质的量与混合物的总物质的量之比叫做物质B的摩尔分数，用xB表示： xB =nB/n总 （5）体积分数 φB=VB/V总 1-2 溶解度原理 相似相溶: (1)液-液 如:醇-水, 有机碳链增长,难溶于水. (2)固-液 离子型,溶于极性溶剂. 非极性、弱极性固态物溶于非极性溶剂。例如I2溶于C6H6、CCl4。 同一溶剂中低熔点的固体比具有类似结构的高熔点的固体易溶解。见表9-2（P332）。 （3）气-液溶解 高沸点的气体比低沸点的气体在同一溶剂中的溶解度大，具有与气体溶质最为近似分子间了的溶剂是最佳溶剂。 1、温度对溶解度的影响 如Ａ＋Ｂ　　　溶液， △ｒＨ＞０，温度升高，溶解度增加； △ｒＨ＜０，温度升高，溶解度降低． ４种溶解度曲线(Ｐ333) 过饱和溶液:溶解的溶质比该温度下的溶解度还多. 2、压强的影响——亨利（Henry）定律 在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面的气相中该气体的分压成正比： Ci=Kpi K：亨利常数；pi：i气体的分压； Ci ：i气体在溶液内的浓度。 例如汽水在PCO2=4.05×105Pa下装瓶。 1-3 分配定律 将两种互不相溶的H2O和CCl4溶剂同放在一个容器中，由于密度的关系使它们分为两层，水在上层， CCl4在下层。加入碘后，上层为碘的水溶液，下层为碘的CCl4溶液。振荡达平衡后，可测碘在CCl4溶液中的浓度比在水中大85倍。 分配定律：一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数： K= 为溶质B在溶剂α中的浓度； 为溶质B在溶剂β中的浓度； 浓度用mol?dm-3或g?dm-3 一种物质与杂质混在一起，可以根据该物质与杂质在不同溶剂中的分配差异，利用两种互不相溶的溶剂将该物质与杂质分离，用这种方法提取或纯化物质的过程叫做“抽提”或“萃取”： mn=mo ：α相体积 mn：剩余的溶质 ：β相体积 mo ：初始的溶质 例：在100cm3水溶液中溶于0.02g的碘，用20cm3 CCl4萃取，比较一次用20cm3 CCl4和分两次用 10cm3CCl4的萃取效率。已知：k=1/85 解：m1= 0.02× =0.00111(g) m2= 0.02× =0.00022(g) 因此，萃取剂少量多次萃取，效率较高。 §9—2 非电解质稀溶液的依数性 稀溶液的这些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关。稀溶液的这些性质叫依数性。 定量依数性关系只适于难挥发，非电解质的稀溶液。 影响蒸气压的主要因素是什么？ 相同温度下，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压 不同。 溶液的蒸气压下降 同一温度下，难挥发非电解质稀溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。 2-1 蒸气压下降—拉乌尔(Raoult)定律 拉乌尔定律：在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 p=pAoxA (p：溶液蒸气压；pAo：纯溶剂蒸气压；xA：溶剂的摩尔分数。) xA+xB=1 p=pAo(1-xB) pAo-p=pAoxB