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无机及分析化学 第二章 气体和溶液 Boyle定律：17世纪中叶，波义尔的实验结果：温度恒定时，一定量气体的压力和它体积的乘积为恒量。 PV=nRT（理想气体状态方程式）。 Pv=nRT是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。 2.2溶液（solution） 2.2.1分散系 2.2.2 稀溶液的通性 在一定温度下，任何纯溶剂都有一定的饱和蒸气压（p*）。  （2）溶液的蒸气压：指溶液中溶剂的蒸气压。 如果在纯溶剂中加入一定量的非挥发性溶质，溶剂的蒸气压就会发生改变。实验证明，在相同的温度下，当把难挥发的非电解质溶质加入溶剂形成溶液后，稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。 解释产生这种现象的原因：当纯溶剂中溶入了难挥发的非电解质时，纯溶剂的部分表面被溶剂化的溶质所占据，单位时间内逸出溶液液面的分子数目就会相应减少，结果在达到平衡时，溶液表面蒸发的分子数和回到溶液表面的分子数也较纯溶剂的少，因而使溶液的蒸气压下降。 水的正常沸点:100oC 加入溶质 溶液的沸点:？100oC 溶液沸点Tb升高 若在纯水中加入少量难挥发的非电解质后， 会产生什么现象呢？ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 该物质的液相和固相达到平衡时的温度（p液＝p固时的T） 水的凝固点:0oC 加入溶质 海水0oC时是否冻结？ 溶液凝固点Tf下降 p液 p固: 液相 固相 p液 p固: 固相 液相 C B 物质的凝固点(Tf) 3． 凝固点下降 溶液蒸气压总是低于纯溶剂的 蒸气压，因此溶液凝固点会下降。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * * 第二章 气体和溶液 2.1 气 体 2.2 溶 液 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. O2 理想气体： 分子不占体积 分子间无相互作用 低压 高温 实际气体： 分子有体积 分子间有相互作用 2.1.1 理想气体状态方程式 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. PV = constant Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 气体状态方程式的另一些形式： m 质量(kg) ； M 摩尔质量(kg ?mol-1) ρ 密度（kg ?m-3） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例2-1 ：一学生在实验室中，在73.3kPa和25℃下收集得250mL某气体，在分析天平上称量，得气体净质量为0.118g，求气体的相对分子质量。 解： 相对分子质量为16.0 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例2-2：在1000℃和97kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?L-1。试求：（1）硫蒸气的摩尔质量，（2）硫蒸气的化学式。 解: ( 1 ) 硫蒸气的化学式为S2 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profi