[氧气第一课时.doc

氧气（第一课时） 学习目标： 1．知道催化剂对化学反应的重要作用。 2.初步学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。 知识点（重点、难点）： 1.重点：探究氧气的实验室制法 2.难点：催化剂 学前准备：试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴；多媒体课件 学习过程： 情景创设： 复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取 教师：经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？ 学生：思考、回答 氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。 教师：那么，如此重要的气体，我们怎样才能得到呢？ 下面，我们就一起来看看一个生活中获得氧气例子。我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看， 氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。 学生：关注产品标签中的主要成分、增氧功能、产物无残留、绿色环保的信息。 下面我们再来看一个例子。这是特种部队正在野外生火。要想在30 s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾（出示高锰酸钾药品实物）。原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。 导入新课： 导入新课，初步探究——建立研究物质制备的方法体系 ? [提出问题]如何在实验室里制取纯净的氧气呢？ [板书]一、氧气的实验室制法 教师：根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？ [学生自主探究] 交流讨论，说出得到氧气的方法。 1、电解水 2、从空气中分离氧气 3、光合作用 [问题]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？ 学生自主展示：说出不适合实验室制取氧气的原因：消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。 [过渡]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题? 学生：讨论思考回答：必须含有氧元素 投影：[活动天地1]?实验室制取氧气—药品的选择 若在实验室中有下列药品可供选择：① 水（H2O）② 二氧化碳（CO2）③ 氯化钠（NaCl）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4），你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 学生：思考回答，并说出具体的理由 投影：[活动天地2]?实验室制取氧气—反应原理 上述反应都能生成氧气，根据提供的信息想一想，若在实验室里制取氧气，你最好选择 。为什么？ 资料介绍：（1）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，价格低廉。 （2）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。 （3）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质有可能会发生爆炸。 学生：讨论思考回答并说出原因：.原料是否容易获得，实验条件是否容易控制，实验装置是否容易装配，实验条件是否安全可靠等。 学生：分组讨论探讨，使用过氧化氢制取氧气 合作探究、展示交流： 教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗？ [提出问题]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？请同学们探究过氧化氢制取氧气条件。 [实验探究1]二氧化锰在反应中的作用 取A、B两支试管， 分别加入3?5 mL过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写实验现象。  ?1.将带火星的木条伸入A试管的管口。 现象 2.在B试管中加入少量二氧化锰粉末， 将带火星的木条伸入试管口。 现象 学生分组讨论自主展示： 检验氧气方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。 动手实验，记录实验现象、小组分析讨论，观察现象得出实验结论。 [提问]上述2种方案中，你认为哪一种最适合在实验室中制取氧气？说出你的理由。 学生：通过探究试验可知：A试管没有氧气产生；B试管有大量气泡产生，木条很快复燃，说明这时产生的氧气多，适于在实验室里制取氧气。 教师：在这个反应中，二氧化锰表现出了哪些特点？起到了什么作用？ 学生：讨论、自主展示 特点：质量与化学性质不变。 作用：改变了化学反应的速率。二氧化锰在这里起的作用是催化作用。 [提问]谈谈你对催化剂的理解。 学生：归纳总结：改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。 [实验探究2] 将B试管中的液体倒出，将二氧化锰中留下，然后再向