[氨的特性.doc

氨气 编辑 氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。 中文名 氨气 英文名 Ammonia 化学式 NH3 分子量 17.031 CAS登录号 7664-41-7 熔????点 -77.7℃ 沸????点 -33.5℃ 水溶性 极易溶于水 密????度 0.771g/L 外????观 无色有刺激性恶臭的气味 应????用 用作制冷剂及制取铵盐和氮肥 目录 1简介 2分子结构 3物理性质 4化学性质 5氨气制法 ? 工业制法 ? 实验制备 6铵盐 7固氮 ? 人工固氮 ? 天然固氮 8注意事项 9喷泉实验 ? 氨气检验 ? 质量标准 10氨气检测仪 ? 便携式氨气检测仪 11氨气的危害 12主要用途 ? 氨的代谢 ? 氨中毒分析 ? 健康危害临床表现 ? 急救措施 1简介编辑 中文名：氨气 化学式： NH3 英文名：Ammonia 氨，气态时称“氨气”，分子式为NH3，氮和氢的化合物，合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。 体内氨主要自氨基酸代谢产生，氨是毒性物质，血氨增多对脑神经组织损害最明显。虽然氨在人体内不断产生，但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素，维持人血中氨在极低浓度。 分子结构 氮原子有5个价电子，氨分子的空间结构是三角锥形。 2分子结构编辑 ??由浓氨水制取氨气的两种方法[1] 氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子 结构电子式 3物理性质编辑 相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700 临界点：133摄氏度，11.3At 蒸汽压 506.62kPa(4.7℃) 熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃ 溶解性：极易溶于水(1:700) 相对密度(水)0.82(-79℃) 相对密度(空气)0.6 危险标记 6(有毒气体) 主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥[1] 1 名称 氨 2 化学式 NH3 3 CAS 注册号 7664-41-7 4 相对分子质量 17.031 5 熔点 195.41K，-77.74℃，-107.93oF 6 沸点，101.325kPa(1atm) 239.72K，-33.43℃，-28.17oF 7 临界温度 405.65K，132.5℃，-270.5oF 8 临界压力 11.3mPa，112.78bar，111.3atm，1635.74psia 9 临界体积 72.47cm3/mol 10 临界密度 0.235g/cm3 11 临界压缩系数 0.242 12 偏心因子 0.252 13 液体刻密度 ，25℃时 0.602g/cm3 14 液体热膨胀系数 ，25℃时 0.0025 1/℃ 15 表面张力 ，25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm 16 气体密度 ，101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时 0.705kg/m3 ，0.0440 lb/ft3 17 气体相对密度，101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 0.588 18 汽化热 ， 沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b 19 熔化热 ， 熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b 20 气体定压比热容 cp，25℃时 2.112kj/(kg? k)，0.505BTU/(1b·R) 21 气体定容比热容 cp，25℃时 1.624kj/(kg? k)，0.388BTU/(1b·R) 22 气体比热容比 ， cp/cv 1.301 23 液体比热容 ，25℃时 4.708kj/(kg?k )，1.125BTU/(1b·R ) 24 因体比热容 ，-103℃时 2.189kj/(kg?k )，0.523BTU/(1b·R ) 25 气体摩尔熵 ，25℃时 192.67j/(mol?k ) 26 气体摩尔生成熵，25℃时 -98.94j/(mol?k ) 27 气体摩尔生成焓 ，25℃时 -45.9kj/mol 28 气体摩尔吉布斯生成能 ，25℃时 -16.4kj/mol 29 溶解度参数 29.217(j/cm3 )0.5 30 液体摩尔